文档介绍：山东省高中化学学业水平测试
知识点汇编
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
１、四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
２、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
３、氧化还原反应
本质：电子的转移(得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念:升（化合价）—－—失（电子）－—-氧（氧化反应）—-—－——还（还原剂）
降(化合价)－-— 得(电子）———还（氧化反应)———－-- 氧（还原剂)
表示方法：
单线桥 双线桥
２ｅ— 失去2e-
－1 ０ -1 ０ 0 -１
2 ＫBr + Cl２===＝Br２＋２KＣl 2 KＢr + Cl２ ＝=== Ｂr２+２KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位: 摩尔
２、阿伏加德罗常数:0。01２ｋgＣ-12中所含有的碳原子数。用NＡ表示。 约为６．０２ｘ１0２3
３、微粒与物质的量的关系: 公式：n=
4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/ｍｏl 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系:公式：n=
６、体积与物质的量的关系：公式:ｎ＝ 标准状况下 ，1mｏl任何气体的体积都约为2２。4ｌ
7、阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：ｍoｌ／l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①。 计算 m=ｃ×v×M ②。称量③。 溶解 ④。转移 (洗涤2—-—3次 洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥。摇匀⑦． 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nｍ） ＜10-9 １０－9 ～10—7 〉10－７
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
４、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 ＳO2 CＯ２ NＨ3等
强酸ＨCｌ H２ＳＯ4 ＨNＯ3
５、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaＯH KＯH Ｃa（ＯＨ）2 Ｂａ（OＨ ）2
大多数的盐
弱酸
弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯
2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物．如：酒精与水的分离