文档介绍：复习要点
（方程式）； ； ;
； ； ；
.安全与可能事故的模拟处理；
.其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）
二、主要有机制备实验
1 .乙烯、乙快的制取
乙烯
乙快
原理
_ _ _ 侬硫酸 _ _ _
CH 3cH 20H :X CH2=CH2 H2O
3 2 170 C 2 2 2
CaC2 2H 20 HC CH +Ca(OH)2
反应装置
.
[―
a*
收集 方法
排水集气法
排水集气法或向下排空气法
实验注 意事项
①酒精与浓硫酸的体积比为 1:3;
②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒 精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却 或搅拌；
③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下；
④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸；
⑤应使温度迅速升至 170 C ;
①因反应放热且电石易变成粉末，所以不 能使用启普发生器；
②为了得到比较平缓的乙快气流，可用饱 和食盐水代替水；
③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水 速度来控制反应
净化
因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混
有CO2、S5等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗 气瓶将其除去。
因电石中含有 CaS,与水反应会生成 H2S, 可用硫酸铜溶液或 NaOH溶液将其除去。
.澳苯的实验室制法（如图所示）
①反应原料：苯、液澳、铁粉
②反应原理：1 +Br2 Fe — "+HBr
③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶） （如图所示）
④注意事项：
。苯与滨水混合振荡后，苯将澳 从滨水中萃取出来，而并不发生澳代反应。
（严格地说是澳化铁）起催化剂作用。
，反应放出的热使苯和液澳汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使 苯和液澳冷凝回流的作用，使反应充分进行。
（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现 象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成， 若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的
硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了 HBr ,从而也说明了在铁粉存在下
苯与液澳发生的是取代反应而不是加成反应。
：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液澳的粗澳苯， 将粗澳苯倒入稀 NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在澳苯中的液澳， 得到无色，不溶于水, 密度比水大的液态纯澳苯。
硝基苯的实验室制法（如图所示）
①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸
②反应原理： 0+ HO-NO 2浓硫酸 0" +H2O
③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计
④注意事项：
。
，应先将浓 HNO3 注入容器中，再慢慢注入浓 H2SO4,同时不断搅拌和冷却。
〜60c以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发； 在滴入苯的过程中要不
断振荡是因为反应放热。 若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副