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离子反应方程式与离子共存
１．离子方程式概念,离子方程式的书写及判断依据
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，,存在着三种特点:
,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
、溶液中的氧化还原反应为主。
３。一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。
例１、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.
1．硫化亚铁与盐酸反应.
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3。实验室用固体***化铵与固体熟石灰反应制备氨气．
4。***化铝溶于水。
例2、指出下列离子反应方程式正确与否;若不正确，请加以改正。
１。苯酚钠溶液中通入ＣＯ２气体：２C6H5O- ＋ CO２＋Ｈ２O → 2Ｃ6H５ＯH ＋ＣO32—
2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na　+ Cｕ2+　=＝ Cｕ　+ 2Nａ+
3．CaCl２溶液中通入CO2气体：Ca２＋ + ＣO2　＋ H2O =＝ CaCＯ３ +　2H+
4．氢***酸与氢氧化钠溶液反应:HＦ＋ OH—　== F—　+ Ｈ２Ｏ
，至恰好全部形成沉淀：
   2Al3+　＋　3SO42— + ３Ba2+ +　6OH—　== 3ＢaSO4↓+ ２Al(OH）３↓
６．ＦｅBr２溶液中通入足量***气：2Ｆe２＋＋Ｃl２　＝= ２Fe3+ ＋ 2Cｌ—
:NH4＋＋ OH- == NＨ3↑ + H２Ｏ
8．过量铁粉与稀ＨＮO3溶液作用:Fe　+ NＯ3— ＋　4Ｈ+ ＝= Fｅ３＋　＋ NO↓+　4H2O
9。稀NH4Ｃl溶液和稀ＮａＯH溶液作用:NH４+ + ＯＨ－ == ＮＨ3↑　+　Ｈ2Ｏ
10．ＡｌＣｌ3溶液中加入过量的NａOＨ溶液：Al3+　+　3OH— == Al(ＯH)３↓
例3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
***反应．
３。二氧化锰与浓盐酸反应。
4．过氧化钠与水反应
例4、较复杂离子方程式的书写：
1．（１)向NaHSＯ4溶液中,逐滴加入Ｂａ（OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:
  
(2）在以上中性溶液中，继续滴加Ｂａ（ＯＨ）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
***化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量:
３。向氢氧化钠溶液中逐滴加入***化铝溶液至过量：
４．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：
5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：
６。FeＢr2溶液中加入少量Ｃｌ2的反应方程式：
ＦeＢｒ2溶液中加入足量Cl２的反应方程式:
７。在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:

例5、下列反应的离子方程式正确的是
A。硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：