文档介绍：高一化学下册化学平衡知识点讲解
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应
正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的
状态。小编给同学们整理了化学平衡知识点，同学们赶快一
起来阅读吧！
1、化学反应的速率
概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量 （ 均取正值 ） 来表示。
计算公式： v（B）= =
①单位： mol/（Ls） 或 mol/（Lmin）
②B为溶液或气体，若 B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的 （ 主要因素 ） 。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有
浓度可言 ）
④压强：增大压强，增大速率 （适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应 物的状态 （ 溶剂 ） 、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1） 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动： 动态平衡， 达到平衡状态时， 正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但
不等于0。即V正3逆片0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成
分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新
建立新的平衡。
判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向尸VA（逆方向）或nA（消耗户nA（生成）（不同方向
同一物质比较 ）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断 （ 有一种物质是有颜色的 ）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变
（ 前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即
如对于反应 xA+yB zC, x+y^z ）
1．比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃
烧的实验，