文档介绍：化学选修四知识点总结化学必修四知识点
你的化学知识掌握了吗?下面WTT给你整理了化学必修四知识点，欢迎阅读。
化学必修四知识点【1】
一、焓变
反应热
：一定条下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
(ΔH)的意义：在恒压条下进行的化学反应的热效应(1).符号： △H(2).单位：kJ/mol
：化学键断裂吸热 化学键形成 放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④
铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
：25
℃，10
1 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条： kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol) 四、中和热
：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol
H2O，这时的反应热叫中和热。
+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-
，。
五、：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
化学必修四知识点【2】
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.
化学反应速率(v)
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s) ⑷ 影响因素：
① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素) ② 条因素(外因)：反应所处的条
2.
※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响 ①恒