文档介绍：第六章酸碱平衡和酸碱滴定法
1. 电解质溶液理论简介
2. 布朗斯特酸碱理论
3. 路易斯电子酸碱理论
4. 水溶液中酸碱计算的一般原则
5. 酸度对弱酸(碱)各物种分布的影响
6. 酸碱溶液中H+浓度的计算
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第六章酸碱平衡和酸碱滴定法
7. 缓冲溶液
8. 滴定分析方法概述
9. 酸碱滴定曲线
10. 酸碱滴定的终点误差
11. 酸碱滴定法的应用
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1. Arrhenius部分电离理论
2. 强电解质溶液理论的基本概念
第一节电解质溶液理论简介
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Arrhenius部分电离理论
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
(强酸、强碱、大部分盐)
(蔗糖、甘油等)
(弱酸、弱碱、某些盐，如Pb(Ac)2、HgCl2)
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Arrhenius部分电离理论
阿仑尼乌斯认为在水溶液中电解质是部分电离的，在离子和未电离的分子之间建立了平衡，并提出电离度（α）的概念，溶液越稀，电离度越大。
电离度是达到电离平衡时，总分子数中电离成离子的分数。
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强电解质在水中都百分之百地电离，但由于离子间的相互作用，离子的行动并不完全自由。由于带不同电荷的离子相互吸引的结果，离子在水溶液中的分布是不均匀的。正离子附近，负离子多；负离子附近，正离子多。在中心离子周围形成一个带相反电荷的“离子氛”，包围着中心离子。
强电解质溶液理论的基本概念
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电解质溶液通电时，带正电荷的离子向负极移动，但它的“离子氛”却要向正极移动，由于相互吸引的结果，离子运动的速度显然要比自由离子慢些。因此，溶液的导电性就比理论上要低一些，即表现为电离程度降低。
强电解质溶液理论的基本概念
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Arrhenius的电离理论认为凡是水溶液中产生H+离子的物质就叫酸，产生OH-离子的就叫碱，故也称为水-离子理论。该理论建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。但也存在着很大的局限性：
具有酸、碱性的物质并不一定含有H+，OH-；
此理论只限于水溶液。
第二节布朗斯特酸碱理论
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1. 质子论酸碱的定义
2. 质子论的酸碱反应
3. 质子酸碱的强度
4. 共轭酸碱对Ka和Kb的关系
第二节布朗斯特酸碱理论
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布朗斯特酸碱理论，也叫“酸碱质子理论”。定义：凡是能提供质子（氢离子）的任何分子或离子就是酸，凡是能与质子化合（或接受质子）的分子或离子就是碱。即酸是质子给予体，碱是质子接受体。酸和碱的关系如下：　　
酸碱 + 质子(H+)
质子论酸碱的定义
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