文档介绍：高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
.基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O
钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有啜啜响声；⑤ 滴有酚Mt的水变红色。
过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+02
过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 △ ==Na2CO3+H2O+CO2
氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、***及其化合物的性质
***气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
铁丝在***气中燃烧： 2Fe+3c12点燃===2FeCl3
制取漂白粉(***气能通入石灰浆) 2C12+2Ca (OH) 2=CaC12+Ca (C1O) 2+2H2O
***气与水的反应： C12+H2O=HC1O+HC1
次***酸钠在空气中变质： NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O
次***酸钙在空气中变质： Ca (C1O) 2+CO2+H2O=CaCQ3+2HC1O
四、以物质的量为中心的物理量关系
. 物质的量 n (mol) = N/N(A)
. 物质的量 n (mol) = m/M
.标准状况下气体物质的量 n (mol) = V/V(m)
.溶液中溶质的物质的量 n (mol) =cV
五、胶体：
.定义：分散质粒子直径介于 1700nm之间的分散系。
.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
.胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、 HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
生成难溶物质白离子：如 Ba2+与SO42- ; Ag+与Cl-等
生成气体或易挥发物质：如 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如： MnO4-与I-; H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
.（某元素）降价 ——得到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物为还原产物
.（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂一一产物为氧化产物
.氧化性：氧化剂 ＞氧化产物
还原性：还原剂 ＞还原产物 八、铁及其化合物性质
. Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加***水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b）加KSCN溶液，溶液显红色。
.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
在***化亚铁溶液中滴加***水：（除去***化铁中的***化亚铁杂质） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3
氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH） 3
⑤在***化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与***化铁反应（用***化铁腐蚀铜电路板）： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与***化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与***化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
雷雨发庄稼”涉及反应原理：
N2+O2 放电===2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氨的工业制法： N2+3H2 2NH3
氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2