文档介绍：第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、钠及其化合物
（一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与Q反应
常温下：4Na + O2 = 2N&O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O==N&Q （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 N&Q。）
钠在空气中的变化过程： Na--> NaO--> NaO+一 NaCO • 10HbO （结晶）一-> NaCO （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成N32Q,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（ NaO匿潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 NaCO）。
②钠与H2O反应
2Na+ 2H2O= 2NaOHF H4 离子方程式：2Na+ + 2HO= 2Na +2OH +H2 T （注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚儆，溶液变红。“浮一一钠密度比水小；游一一生成氢气；响一一反应剧烈；熔一一钠熔点低；红一一生成的 NaOHM酚配变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO溶液反应，应该先是钠与 H2O反应生成Na0Htl也再和CuSO溶液反应，
有关化学方程式： 2Na+ 2Ho= 2NaOHF H4 CuSO 4+2NaOH= Cu（OH）U + N&SO 总的方程式：2Na+ 2HO+ CuSO= Cu（OH}J + N&SO+H4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④ 钠与酸反应：2Na+ 2HCl=2NaCl+H4 （反应剧烈）离子方程式：2Na+ 2HI+ = 2Na+ +
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的 NaCl： 2NaCl（熔融）州a + Cl 2 T
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、铝、锂等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
（二）氧化钠和过氧化钠
1、Na2O
Na
2O + H2O == 2NaOH,
N&O + CO2 == Na 2CO, 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： J
]Na2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2NazQ 、
2、N&Q：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2N&Q + 2H 2O == 4NaOH + O2 ； 2N&Q + 2CO2 == 2Na 2CO + O 2 （作供氧剂）。
因此NaQ常做生氧剂，同时，N*Q还具有强氧化性，有漂白作用。如实验： NaQ和水
反应后的溶液中滴加酚儆，变红后又褪色。
（三）钠盐：NaCO与NaHCO勺性质比较
NaCO
NaHCO
俗称
纯碱、苏打
小苏打
水溶性比较
NaCO> NaHCO
3
溶液酸碱性
碱