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分析化学简答题题库-16陈乐
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分析化学

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分析化学

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分析化学

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分析化学
1、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？
答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差，
用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
2、如何提高分析结果准确的方法有哪些？
答：方法：①选择恰当的分析方法
②减小测量误差
③减小偶然误差，增加平行测定次数
④消除测量中的系统误差
3、什么叫误差传递？系统误差和偶然误差传递有什么规律？为什么在测量过程中要尽量避免大误差环节？
答：①个别测量步骤中的误差传递到最终结果当中。
②系统误差传递规律：和差的绝对误差等于各测量值绝对误差的和差
积商的相对误差等于各测量相对误差的和差
偶然误差传递规律：和差的标准偏差的平方等于各测量值标准偏差的平方和
积商的相对标准偏差的平方等于各测量值相对标准偏差的平方和；
③由于一系列分析步骤中，大误差环节对误差的准确度的影响较大，因此，要尽量避免大误差环节。
4、有限次测量结果随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋于何种分布？有什么特点？
答：有限次趋于t分布；测量次数无限多时趋于正态分布，
特点：正态分布曲线对称，即正负误差出现的概率相等；
小误差出现的概率大，大误差出现的概率小；
多次测量中真实值出现的概率最大。
5、简述数据统计处理的基本步骤，为何进行数据统计处理时要遵循一定的顺序？
3. 滴定分析法概论
1、滴定分析对化学反应的要求？
答：①反应必须定量进行，且反应完全，符合一定的化学计量关系；
②反应速度快，
③有合适的指示终点的方法；
2、滴定的方式有哪些？各适用于什么条件？
答：①直接滴定：用标准溶液直接滴定被测物质溶液；
直接滴定对反应的要求：反应必须按一定的反应式进行；反应必须定量进行；反应速度快，最好在滴定剂加入后即可完成；必须有合适的指示终点的方法。
②反滴定：在待测物质溶液A中加入定量且过量的标准溶液B，使之定量反应，反应完全后，再用另外一种标准溶液C用剩余的B反应的方式。
适用条件：被测物与滴定剂反应很慢；没有合适的指示剂的时候可以用反滴定。
③置换滴定：用适当溶剂如被测组分反应，使其定量的置换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定，这种滴定方式称为置换滴定。
使用条件：被测组分与标准溶液的反应没有确定的计量关系或伴有副反应时可用。
④间接滴定：通过另外的化学反应间接地测定。
使用条件：不能与滴定剂直接反应的物质。
3、什么事基准物质，基准物质必须符合哪些要求？
答：用来直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质
要求：（1）组成必须与化学式相同，若含有结晶水，所含结晶水的量也应相同。
（2）纯度高，所含杂质不能影响滴定结果；
（3 ）相对分子质量大，以减少称量误差；
（4 ）反应按反应时定量进行，且没有副反应。
4、标准溶液配制方法有哪些？HCL 和NaOH标准溶液应如何配置？
答：配制方法有
（1）直接法：准确称取一定量的基准物质，用适当的溶剂溶解，定量转移到容量瓶中，并稀释至刻度。
（2）间接法：先配成近似所需的浓度，再用基准物质标定。
HCL易挥发，不能直接配置，应该先配成浓度较大的溶液，再用基准物质进行标定。用于标定的基准物质常用的有无水碳酸钠，硼砂。
NaOH易吸收潮，易吸收空气中的二氧化碳，故也不能用直接法配制，应先配成饱和溶液，在此溶液中碳酸钠的溶解度很小，待沉淀完全出现后，去上清液用基准物质进行标定。常用于标定的基准物质有领苯二甲酸氢钾，草酸。
5、什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？
答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。
条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。
第四章酸碱滴定
1、酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，以及选择原则。
答：酸碱指示剂是一类弱酸弱碱，其酸式与碱式有不同