文档介绍：第三章金属及其化合物
第1讲钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的图像
［考纲要求］。2 .了解钠的重
要化合物的主要性质及其用途。
:目标引领i
能用数形结合思想理解Na2cO3和NaHC03 与盐酸反应的图像
引导探究」NaOH与CO2反应成分分析
相关原理：2NaOH+ C02 = Na2CO3 + H20 Na2CO3 + H20 + C0
2 = 2NaHCO3
⑴溶液溶质为Na2cO3
⑵溶液中溶质为NaOH和Na2cO3
⑶溶液溶质为NaHCOs ⑷溶液溶质为Na2cO3和NaHCOs
:当堂诊学i
g g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液
mol・L一】稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸
的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(C )
”(COJ/mol
—
0 V(HC1)/L A
। n(CO2)/mol
^J| 0 1 — *** w WB
0 0J V(HC1)/L C
... n(CO2)/mol --i
0 V(HC1)/L
B
n(CO2)/mol
0,01 Tf
^ZL
0 y(HCl)/L
D

引导探究：
用数形结合思想理解Na2cCh、NaHCCh与盐酸的反应
⑴向Na2c。3溶液中逐滴加入盐酸，第一步:
v(co2)
COT转化为HCO7,无气体产生;第二步:HCOa 与H+反应产生CO?。消耗HC1的体积与产生CO2 的体积的关系如图1所示。
o v( HC1)
图1
(2)向NaHCC>3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HC1
v(co2)
的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。
0 V(HCl)
图2

引导探究：
⑶向NaOH. Na2CO3的混合溶液中 fv(co2)
V(HCl)
逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积与产生CO?的体积的关系如图3所示(设
： y
=1 : 1,其他比例时的图像略)。
(4)向Na2c。3、NaHCCh的混合溶液 tv(co2) m : n = 1*1
中逐滴加入盐酸，消耗HC1的体积
与产生CO2的体积的关系如图4所 ° V(HCl)
_ 图4
示(设Na2co3、NaHCCh的物质的量
之比m：n = l ： 1,其他比例时的图像略)。
当堂诊学:
L向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量
的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HC1）的关系分别有下列图示的四种情况，且⑵、（3）、（4）图中分别为：OA<AB, OA =AB, OA>ABq则下列分析与判断正确的是（注：为方便计算与
判断，不计CO2的溶解）（）
A. (2)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3) (4)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
f V(CO2)
C. M中只有一种溶质的只有(1)
/ M中有两种溶质的有⑵和⑷ '\
。A y(HCl)
(1)
惘 CO2)
。A B V(HC1)
(2)
jT(CO2)
。A B y(HCl)
(3)
。A B V(HC1)
(4)
4V(CO2)/mL
B两份NaOH溶液中，分别通入一定量
的CO2后，再稀释到100 mL。
、体积均为50 mL的A、
⑴在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、N%COq ,② 陶旦白，
③ Na2co「NaHCOt , @ NaHCO.
⑵ mol・L-i的盐酸，产生
CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应
产生CO?的最大体积是 112 mL（标准状况）。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学
式为 NaOH、NagO?
③ mol LT 。