文档介绍：九年级 化学 （上册）
二氧化碳制取的研究
都有CO2气体产生
煤燃烧
木材燃烧
人呼吸
酒精燃烧
碳还原氧化铜
蜡烛燃烧
操作方法简单、便于收集
气体不纯、CO2含量低
原料廉价易得，操作方便
不易收集、不纯
操作方法简单
原料成本高、不易收集、不纯
气体易收集
成本高，操作不方便
方案
优点
缺点
人呼吸
木材、煤燃烧
酒精、蜡烛燃烧
碳还原氧化铜
制备二氧化碳的方法比较
探究选用的药品
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末和稀盐酸
2
石灰石（或大理石）和稀盐酸
3
石灰石（或大理石)和稀硫酸
4
稀硫酸和Na2CO3粉末
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有气泡产生，但很快停止
生成气体少
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
2
实验1分析：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触
面积大，反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等
粉未状物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
实验3分析：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
分析
刚开始有气泡产生，一会儿以后，气泡
逐渐减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应停止。
结论
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸
代替稀盐酸
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02
实验室制取二氧化碳的原料：
反应原理：
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
探究信息：
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。
其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
一、探究制取二氧化碳的反应原理
提出问题
如何选择一套合理的装置制取CO2？
［温故而知新］
气体
反应原理
反应物状态
反应条件
密度与空气比较
是否溶于水
Ｏ2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2
MnO2
2H2O+O2
固
加热
催化剂
常温
固+液
大于空气
大于空气
不易溶于水
不易溶于水
A
B
C
D
E
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？
发生装置
收集装置
实验室制取装置的确定方法
气体
发生
装置
气体
收集
装置
反应物状态
反应条件：是否需要加热或催化剂
固体和液体反应
固体和固体反应
液体和液体反应
排空气法
密度比空气大：用向上排空气法
密度比空气小：用向下排空气法
排水法难或不易溶于水，也不与水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳的反应原理：
固体
液体
不需加热
密度比空气大能溶于水且能和水反应
二、