文档介绍：1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 ,能判断反应中的氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物 、还原性强弱的比较方法 、得失电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应的有关计算第三节氧化还原反应 (1) 氧化还原反应的本质:电子(包括电子得失或电子对)。(2) 判断依据:元素化合价和。 (1) 氧化反应: 电子(化合价)的反应。(2) 还原反应: 电子(化合价)的反应。转移偏移升高降低失去升高得到降低(3) 氧化剂(被):电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(4) 还原性(被):电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(5) 氧化产物: 剂失电子被氧化后的对应产物( 包含化合价的元素的产物)。(6) 还原产物: 剂得电子被还原后的对应产物( 包含化合价的元素的产物)。还原得到降低氧化失去升高还原升高氧化降低 (1) 置换反应是氧化还原反应。(2) 复分解反应是氧化还原反应。(3) 有生成的分解反应是氧化还原反应,无生成的通常为非氧化还原反应。(4) 有参加的化合反应是氧化还原反应,无参加的通常为非氧化还原反应都都不单质单质单质单质【理解提示】四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 (1) 非金属单质:如、、 Br 2、 HClO 及 NaClO 等。(2) 含有高价态元素的化合物: 、、、、、、、等。(3) 某些金属性较弱的金属的高价态离子: 、、、等。(4) 过氧化物: 、等。 Cl 2O 2浓H 2 SO 4 HNO 3 KMnO 4 MnO 2 KClO 3K 2 Cr 2O 7 HClO NaClO Fe 3+ Ag + Pb 4+ Cu 2+ Na 2O 2H 2O 2 (1) 活泼金属: 等。(2) 非金属离子及低价态化合物: 等。(3) 低价阳离子: 等。(4) 非金属单质及其氢化物: 等。 K、 Na 、 Mg 、 AlS 2-、H 2S、I -、 SO 2、H 2 SO 3、 Na 2 SO 3 Fe 2+、 Cu +H 2、C、 CO 、 NH 3 小结: ,一般都会发生氧化还原反应。如: H 2 SO 4(浓)与金属、 H 2S、S 2-、 HI 、I -、 HBr 、 Br -、 Fe 2+、P等。 Cl 2与金属、 H 2S、S 2-、 HI 、I -、 HBr 、 Br -、 Fe 2+、H 2、 SO 2、、H 2 SO 3等。 HNO 3 与金属、 H 2S、S 2-、 HI 、I -、 HBr 、 Br -、 Fe 2+、P、 SO 2、、 H 2 SO 3等。 ,在反应中只作氧化剂; 元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原性; 元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原性。 (或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。 、还原性的强弱取决于电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如: Na -e -→ Na +, Al-3e -→ Al 3+ ,但根据金属活动性顺序表, Na 比 Al活泼,更易失去电子,所以 Na 比 Al的还原性。从元素的价态考虑:最高价态——只有,如 Fe 3+、H 2 SO 4、 KMnO 4 等; 最低价态——只有,如金属单质、 Cl -、S 2-等;中间价态——既有又有,如 Fe 2+、S、 Cl 2等。得得、失氧化性还原性氧化性还原性强