文档介绍：第二节元素周期律
课标三维目标
课标解读
常见题型
真题链接
了解原子核外电子排 布。
数据分析和实验事实 认识元素周期律。
掌握原子结构与元素 性质的关系。
填空题
选择题、综合题
选择题、推断题
天津高考，T2, 6 分
北京高考，T9, 6 分
，T12, 4 分
三层完全解读
解题依据
1知识•能力聚焦
原子核外电子的排布
r , r质子z个
原子分X原子枚I中子(A-Z)个
t 核外电子Z个
分X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。如表示一个质量数
为35、质子数为17的氯原子。 (2)构成原子或离子的粒子间的数量关系
质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N) o
原子中：质子数=核电荷数=核外电子数。
阳离子中：质子数=核电荷数=核外电子数+离子所带电荷数。
阴离子中：质子数=核电荷数=核外电子数一离子所带电荷数。
【例】。
电子层
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
0
P
Q
离核远 近
由近到远
能量高 低
由低到高
电子层模型示意图
(2)核电荷数为1—20
的元素原子，
亥外电子层排布
核电荷数
元素名称
元素符号
各电子层的电子数
1
氢
H
K
L
M
N
2
M
He
1
3
锂
Li
2
1
4
被
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
c
2
4
7
氮
N
2
5
8
氧
02
2
6
9
氟
F
2
7
10
Ne
2
8
11
钠
Na
2
8
1
12
镁
Mg
2
8
2
13
铝
Al
2
8
3
14
硅
Si
2
8
4
15
磷
p
2
8
5
16
硫
s
2
8
6
17
氯
Cl
2
8
7
18
Ar
2
8
8
19
钾
K
2
8
8
1
20
钙
Ca
2
8
8
2
【特别提醒】1—20号元素原子核外电子排布的特点：
最外层电子数和次外层电子数相等的原子是Be .Ar。
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是0。
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li, Sio
内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、Po
电子层数和最外层电子数相等的原子是H .Be .Al。
电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li. Cao
最外层电子数是电子层数2倍的原子是He, C, So
最外层电子数是电子层数3倍的原子是0。
这里要提醒的是，这些特点不必去死记硬背，我们可以根据描述的排布特点 反推出是何种元素。
(3)核外电子排布的一般规律
核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高 的电子层里。如电子最先排满K层，当K层排满时再排布在L层中。
核外各电子层最多容纳的电子数目是2n2个(儿为电子层序数)。
最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超 过18个，倒数第三层不超过32个。
【特别提醒】以上规律相互联系，不能孤立地理解。例：氢原子的K层只有 一个电子，就不能排2个电子。
元素周期律
、化合价规律探究
康孑序数
1
2
元素名称
M
元素通
H
He
楔外电
孑排布
@)
炭了*径 nm
主要化合忻
+ 1
0
10
原子序数
3
4
5
6
7
s
9
元累"
»
钺
硼
碳
M
u
M
•
U
Be
8
C
N
o
F
梭外电
孑排布
O'2)
O;)
07；
®};
O))
O);
。》
Ox；
原子半轻
nm
0 075
—
主要化合护
4 1
• 2
—
♦ 3
♦ 4
-4
♦ 5 -3
■ 2
•1
0
原子序散
II
12
13
14
15
lb
17
18
元素名称
铝
ft
»
硫