文档介绍：学生姓名
教师姓名
上课时间
教学方式
授课内容
第三章 金属及其化合物
时间安排
学****目标
1、掌握金属单质(Na、Ｍg、Aｌ、Fｅ)的化学性质
２、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
学****重点
金属单质(Ｎa、Mg、Aｌ、Fe)及其化合物的化学性质
化合物之间的相互转化关系及应用
有关金属及其化合物的有关计算
学****笔记
第三章 金属及其化合物
(一)金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来，金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强。
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力
[小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序
K、Ｃａ 、Na
Mg
Al、Zn
Fe、Sn、Pb
H
Cu、Hg、Ａg
Pt、Au
与非金属反应
Ｃｌ2
都能直接化合,变价金属一般生成高价金属***化物
不反应
Ｓ
与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物
不反应
O2
常温下易氧化,点燃生成过氧化物
常温生成氧化膜
加热化合
不反应
与H2O反应
常温下生成碱和氢气
与热水
反应
有碱存在下与水反应
与高温水蒸气反应
不反应
不反应
与反应
生成盐的氢气
不反应
不反应
与盐溶液的反应
与水反应，不与盐反应，碱与盐反应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
不反应
学****笔记
(二)钠及钠的化合物
1、钠的性质
(1）钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低
(２)钠的化学性质：
与非金属反应:2Nａ+Cl２ 2NａCｌ (白烟）
2Na+S==Na２S
与Ｏ2反应:缓慢氧化：4Na＋O2== 2Na2O (白色固体）
剧烈燃烧：2Nａ+Ｏ２＝= Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：２Ｎａ＋２H2O==2ＮaＯH+H2↑
(2Ｎa+２H２O=＝2Nａ+＋2OH―+H２↑）
与酸反应:２Nａ+2Ｈ+==2Na++H2↑
与盐溶液反应:（先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+２H2Ｏ+CuＳＯ４ ==Cu(OH)2↓＋Nａ2SＯ４ +H2↑
６Ｎa＋6Ｈ2O+2FｅCｌ３==２Fe（OH）3↓+6NａCｌ+3H２↑
2Na＋2ＮH4Cl==＝2ＮaCｌ＋２NH３↑+Ｈ２↑
２、钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式
Ｎa2O
Na2O2
化合价
Ｏ(-2)
O(-1)
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化学性质
O2
２Nａ2Ｏ+O2 ==Ｎa2O2
---
CO２
Na2O+CO2==Ｎa2CO3
2Na２O2+２CO2==2Ｎａ2CO３+Ｏ2 ↑
H２O
Nａ2O+H2O＝＝2ＮaOH
2Ｎa２Ｏ2+2H2O==４NaOH+Ｏ2 ↑
ＨCl
Na2O＋２ＨCl=＝2ＮaCl＋Ｈ２Ｏ
2Na2Ｏ2＋4ＨＣｌ==4NaＣｌ＋２H2O＋O２↑
SO2
Na2Ｏ＋ＳO2==Na2ＳＯ3
Ｎａ2Ｏ2 ＋SO2 ==Ｎa2SO4
类别
碱性氧化物
过氧化物
学****笔记
３、碱---－－-氢氧化钠
NａOH，白色固体，易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱。一元强碱,具有碱的通性,即：
能与酸反应生成盐和水,例：ＮａOH+HCl==NａＣｌ+H２Ｏ
能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:2ＮａOH+ＣO2＝＝Ｎa２CＯ3+H2Ｏ
能与某些盐发生复分解反应，例:２NａOH＋CuＣl2