文档介绍：1、 下列排序不正确的是
原子半径：钠＞硫＞***
最高价氧化物对应的水化物的酸性：HaPOKHAOKHClOa
最高正化合价：***〉硫〉磷
热稳定性：碘化氢〉漠化氢〉***化氢
2、 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z
的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是
X是第IA元素，Z是第VDA元素
X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是A1
Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3、 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为"四中子”， 也有人称之为“零
号元素"；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的 说法不正确的是
“四中子”粒子不显电性
被称为零号元素是因为该粒子不含质子
相同质量的N,和M所含原子个数比为1 ： 2
第二种粒子的化学式为N’，与N,互为同素异形体
4、 X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半, Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元 素组成的化合物的化学式可能
是 （ ）
X2Y Z3 ② X Y Z3 ③ XYZ* ④ X2Y Z4 ⑤ X3YZ3 ⑥ X3Y Z4
①②③ B.④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③⑤
5、 短周期元素E的***化物ECL的熔点为-78。，沸点为59° C,分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误 的是 （）
E是一种非金属元素
C. E的一种氧化物为E0,
D. E位于元素周期表的IVA族
6、 ％和％是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 （）
与％2互为同分异构体
160与％核外电子排布方式不同
通过化学变化可以实现％与％间的相互转化
标准状况下，1. 12 L如和1. 12 L %均含有0. 1巫个氧原子
7、 短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层 电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（）
A元素位于元素周期表中第二周期VIA族
B离子与C离子的电子排布相同
C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
B、C可以形成BQ型化合物
8、 下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）
同温、同浓度的钠盐溶液PH： NaA>NaB
PH相同的HA, HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH： HA<HB
中和等体积、等PH的HA, HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
9、 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>ODo则下列关于A、B、 C、D四种元素的说法中，正确的是（）
元素的非金属性依次增强； ②元素的电负性依次减小；
③元素的第一电离能依次增大； ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
①④ B.②④ C.①③ D.③④
10、 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子量外层电子数这和为10, A与C同主族，B原子的最外层
电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
原子半径：A<B<C
A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
高温下，A单质能置换出C单质
11、 诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO （化学式为BLGe’OU ,其中挞 （Bi）元素为+3价，则铐（Ge）元素为（）
+1 价 B. +2 价 C. +3 价 D, +4 价
12、 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的
是 （ ）
Na、Mg、Al的金属性依次减弱
HCK HBr、HI的稳定性依次增强
He 104, ILSO，、H3PO4的酸性依次减弱高考资源网
Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
13、 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g, "C的原子质量是bg, ，下列说法
正确的是（ ）
W ,
W2OJ
B. Wg该原子的物质的量一定是0咯
„ 12
Na =—
c. Wg该原子中含有aM该原子 ： a
14、 NazS*在碱性溶液中可被NaClO氧化为NazSO”而NaClO被还原为NaCL若反应中NazS*与NaClO的