文档介绍：高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焰（H）。
粉变（，H）： —个化学反应的生成物与反应物的蛤值差，即：
△H=H （生成物）一H （反应物）
反应热与焰变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转
化为热能，则反应前后物质的蛤变就等于该反应的反应热。
［说明：①粉（H）是与物质的内能有关的物理量。
的单位是kJ/mol或kJ , mol 1 o【注意：的单位中moL的含义。
反应焙变单位中的“molT”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。】
任何化学反应都有反应热。
许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。］
放热反应：化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
吸热反应：化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
的符号与意义：
由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低（使环境的能量升高），故放热反应的 AH为" —”，AH<0；而吸热反应使反应体系的能量升高（使环境的能量降低），故吸热反应的左H为“ + ” 见下图1-1
骨匚顶应物能f 生成物
M E赢3 量一海厂彳
或g 应物L或
r 一生蒯；广
吸
图1-1
热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的蛤变。

化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，即表示微粒个数又表示
该物质的物质的量
既可以是整数，也可以是分数，只表示
物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在化学式后注明
△H的正负号、
数值及单位
无
必须注明
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

（1）要在化学方程式的右边标出焙变｛AH）,放热反应，AH为"—”，吸热反应，AH
为“ + ”，ZVf 的单位是：kJ • mol-1 或 J • mol-1 -
（2）由于刀H与测定条件有关（因压强对反应焰变影响很小），因此应在后注明反应温度，因为在不温度下进行同一反应，其反应粉变是不同的，在25°C> lOlkPa下进行的反应，可不注明。
（3）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示
物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑷要在物质的化学式后面用括号注明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文字母g、 1和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。
（5）根据粉的性质，若化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则的数值也加倍；若反应逆向进行，则改变符号，但绝对值不变。

㈠常见的吸热反应和放热反应
（1）常见的吸热反应
大多数分解反应
高温苛M △
C + CC>2 == 2CO； C + H2O == CO + H2 ； H2+CuO^=Cu + H2O;
Ba（OH）2-8H2O（晶体） + 2NH4Cl（晶体）==BaCl2 + 2NH3 T + 10H2O.
⑵常见的放热反应
燃烧反应；
中和反应；
金属与水、酸或碱的反应；
铝热反应；
大部分化合反应。
㈡对反应热和计算表达式的理解
⑴反应热:一般可用量热计直接测量。其值受各种因素（如温度、压强及物质聚集状态等）的影响，在中学化学中,一般研究在敞口容器中进行的反应，即恒定条件下反应放出和吸收的热量。
另外注意：反应热是指化学反应过程中的能量变化，物理变化或原子核变化中的能量
变化不是反应热，如浓硫酸的稀释烦热，NH4 NH3溶于水的吸热等。
⑵有三种表达方式
AH=吸收的能量—释放的能量
AH=生成物的能量一反应物的能量
AH=反应物的键能之和一生成物的键能之和
表达式①的理解：AH>0或左H为“ + ”，反应吸热；或刀H为"—”，反应放热。
表达式②的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时就会以
热能的形式放出，即放热。反之，则吸热。
表