文档介绍：必修一知识点汇总
第一章 从实验学化学 2
一、 常见物质的分离、提纯和鉴别 2
1、 常用的物理方法一一根据物质的物理性质上差异来分离。 2
2、 化学方法分离和提纯物质 3
3、 物质的鉴别 3
二、 常见事故的处理 5
三、 化学计量 5
第二章 化学物质及其变化 7
一、 物质的分类 7
二、 分散系相关概念 7
三、 胶体 8
四、 离子反应 10
第三章金属及其化合物 16
一、 金属的物理通性： 16
二、 金属的化学性质： 16
三、 金属化合物的性质： 17
四、 金属及其化合物之间的相互转化 18
第四章非金属及其化合物 19
一、 分类 19
二、 本章知识结构梳理 19
（一） 硅及其化合物 19
（二） 氯 20
（三） 硫、氮 21
必修二知识点汇总
第一章物质结构元素周期律 22
一、 原子结构 23
二、 元素周期表 23
三、 元素周期律 23
四、 化学键 24
第二章 化学反应与能量 25
第一节 化学能与热能 25
第二节化学能与电能 25
第三节 化学反应的速率和限度 26
第三章 有机化合物 27
一、 炷 27
二、 炷的衍生物 29
三、 基本营养物质 30
第四章化学与可持续发展 31
第一节开发利用金属矿物和海水资源 31
第二节化学与资源综合利用、环境保护 32
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒
①不断搅拌；②最后用余热加 热；③液体不超过容积2/3
NaCl (H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质 分开
NaCl (NaNO3)
升华
能升华固体与不升华
物分开
酒精灯
I2 (NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀 要洗涤；③定量实验要“无损”
NaCl (CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要 求；③使漏斗内外大气相通;④ 上层液体从上口倒出
从漠水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和
Na2CO3溶液
蒸馅
分离沸点不同混合溶 液
蒸馅烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管
温度计水银球位于支管处；
冷凝水从下口通入；③加碎 瓷片
乙醇和水、【2和CC14
渗析
分离胶体与混在其中 的分子、离子
半透膜
更换蒸馅水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质 的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂 酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
C02 (HC1)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2 (N2O4)
i、 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程, 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不 同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不 断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结 晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、 蒸馅蒸偕是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸俺原理进行多种混合液体的分离，叫分僭。
操作时要注意：
在蒸馅烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
蒸馅烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。
冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馅的方法进行石油的分僧。
iii、 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的 溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应 符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗 倒转