文档介绍：《共价键的形成》教学设计
洛阳市第十五中学马彦利
一：教学目标：
（一）知识与技能：
1、巩固离子键、离子化合物的概念和电子式的书写
2、通过对HCl形成的化学探讨，理解共价键的形成和相关概念.
3、能用电子式和结构式表示各类共价键
4、能将共价键的电子式改写为结构式
5、理解特殊的共价键--配位键
（二）过程与方法：
1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力
2、通过各种共价键电子式的书写，培养学生的分析、归纳、比较能力
3、通过体会共价键的意义和知识迁移，实现对NH4+、H3O+、CO、Al2Cl6中配位键理解
情感态度与价值观：
1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
2、科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲
二：教学重点　
1、理解共价键的本质
2、用电子式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
3、用电子式表示共价键和共价化合物
4、用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法：讲解，归纳，引导，探究，练习等
五：教学过程
【复习】
1、电子式
2、原子、阴阳离子的电子式以及离子化合物的电子式的书写
3、离子键、离子化合物的概念以及离子化合物化学式的意义
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，钠原子和氯原子为了达到最外层的饱和结构，采用的失电子的形式，钠失电子，氯得电子，分别形成Na+和Cl- ，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
HCl的形成和NaCl一样吗？H原子和Cl原子也是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
【引导】大家从H和Cl的最外层电子数进行分析，如何使得每个原子都达到8电子的稳定结构呢？
【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【练习一】带领学生写HCl和Cl2的电子式
【小结一】共价键的定义和形成原则
【板书】共价键
概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
【练习二】请写出CH4、NH3、H2O的电子式，并从原子的最外层电子数入手，讨论C、N、O、Cl原子形成的共用电子对数与什么有关？
【小结二】共价键书写原则一：
非金属原子所能形成的共用电子对对数一般取决于原子最外层的单电子数。
【练习三】请讨论写出N2、O2的电子式。（学生讨论、书写、在黑板上展示，教师评讲）
【小结三】从上面总结的方法：从每个原子的最外层电子入手，各原子有几个单电子就形成几对共用电子对。
【练习四】请讨论写出：HClO 、HCN 、 C2H4 、 N2H4 、 H2O2的电子式（学生讨论、书写、在黑