文档介绍：2004年冬令营化学试题(全国)
2004. 2.
(一)基本概念部分(20分)
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程，完成以下填空：
天然气脱硫时的化学方程式是:
FeS与。2反应生成S的反应方程式是:
n mol CH」经一次转化后产生CO 0. 9n mol、产生艮 mol (用含n
的代数式表示)
K2CO3 (aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是—
(5 )由KHCOs分解得到的C02可以用于
(写出C02的至少两种重要用途)。
(6)合成氨的反应是在高温、高压、催化剂的条件下进行的，试用化学原理来叙述分别采 取这三种措施的理由。
（7）合成氨的反应为一个不完全的反应，即经过反应釜或反应容器出来的是艮怎）、N2（g） 和NH3（g）的混合气体，试设计一种可行的方案，既可以使产物NH3（g）与反应物H2（g）、Njg） 分离，又可循环利用*g）和H2（g）0并说明理论依据。
（二）元素性质部分（35分）
I原子的核电荷数为53,给出该原子的核外电子排布
其中最内层电子为，最外层电子为 ，次外层电 子为,可能显示的氧化态为;
分别举出含I原子的物质作为沉淀剂、作为氧化剂或还原剂以及作为酸的反应的例子, 并配平相应的反应方程式：
给出1。3「的结构示意图，在1。3「中I的氧化态（或化合价）为多少？从共价键的成键原 则及结构稳定性的角度判断1。3「与10「的稳定性，并说明理由。
4.
配平反应:
10； + / +H+ Th
上述产物中的【2在水中的溶解度很小，在水中呈现的颜色为,而在 的溶解度会增大，其颜色转为,这种现象的原因是 的;
往含「的溶液中加入Ci?,溶液，产物是什么？写出并配平反应方程式：
从氧化还原反应的原理和原电池的概念出发，该反应中可以充当原电池正极的物质是
，充当负极的物质是;
Agl为一种 物质，在含此物质的溶液中加入 或采取
措施，可使Agl产生沉降；
若有Br、C1元素的-1价离子BrL Cl「与「离子共存于溶液中，如何鉴定这种离子，请写 出相关的步骤及反应方程式。
Agl明显溶于NaCN溶液中，但向Ag（CN）2溶液加入盐酸, 相矛盾?请写出有关反应的化学方程式，并解释以上现象。
（四）计算题（10分）
R是一种金属（没有可变价态），%。 硫酸反应，放出的气体经干燥后通过100克灼热的氧化铜,测得反应中气体的利用率为50%, ，求R的原子量。
（原子量：Cu,64； 0,16）
> Fe2（SO4），把它配成100毫升溶液， ，充分反应后，将不溶物过滤出来，洗净、烘干后称得质量为 。在滤液中又加入足量的铁粉，充分反应后将不溶物过滤出来，并用盐酸反复洗涤, 用清水洗净后烘干，。（原子量：Fe,56； S,32； 0,16； Cu,64）试回答：
（1） 混合物中FeSCh的百分含量；
（2） 假设两次过滤时滤液都没有损失，体积仍为100毫升，那么该滤液最终的摩尔浓 度为多