文档介绍：第三章金属及其化合物
一、 金属的化学性质
1、 5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。
2、 金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、 钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、 铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的AI2O3。
5、 固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？锡子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、 小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚駄)。分别反映了钠密度小于水, 反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质。
7、 银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na?。、NaOH, 阻―■ 10也0、Na?CO丄白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在02中燃烧、③钠和水的反应、④AI2O3溶于NaOH溶液、⑤A1和NaOH溶液、 ⑥Fe和水蒸气的反应的方程式
① 2Na + O2 口 Na2O2 ② 3Fe + 2O2 □ Fe3O4 ③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T
A12C^ + 2NaOH = INaAlO^ + H2O
2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T
3Fe + 47/2O(g) □ Fe3C^ + 47/2
二、 几种重要的金属化合物
l>Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+2H2 J—O反应后溶液中滴入酚駄的现象是先变红后褪色。
2、 Na2CO3> NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO、
在其溶液中滴入CaCb或BaCb溶液由白色沉淀的是恥…。
加等浓度的HC1放出气体快的是NaHCO?。
3、 焰色反应是物理性质,钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钻玻璃观察的原因是滤去黄色焰色)；钠单 质或其化合物焰色均为
黄色。
4、 焰色反应的操作为，先用盐酸洗净钳丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止, 再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、 由可溶性可溶性铝盐制A1(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al"+3NH「H20=Al(0H)3 I +3NH］。
6、 铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸岀且逐渐加快是因 为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH 浓度逐渐减小，速度变慢。
L。
7、 明矶和Fe—都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、 Al”溶液中渐渐加入NaOH溶液或A1O『溶液中渐渐加入HC1溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清； NaOH溶液渐渐加入Al”溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定 值。
9、 铁的三种氧化物化学式分别是FeO