文档介绍：第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、 溶液：
1、 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫
做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、 溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSC>4为蓝色 FeSC）4为浅绿色 Fe2（SC>4）3为黄色
（2） 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3） 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积尹溶质的体积+溶 剂的体积。
（4） 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4、 、溶质和溶剂的判断：
（1） 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2） 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶 质。
（3） 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4） 如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能 溶解的物质。
二、 乳浊液与乳化：
1、 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、 常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
三、 物质溶解时的热效应：
（1） 溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2） 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3 ）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1 概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所 得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时 所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶 液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
降温或蒸发溶剂或加溶质
不饱和溶液 V A 铜和溶液
升温或加溶剂
注：（1） Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1） 饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2） 不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3） 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、 固体的溶解度：
（1） 溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶 解度是指溶质的质量）
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克
（2） 溶解度的含义：
20°C时NaCl的溶液度为36g。含义:
在20°C时，在100克水中最多能溶解36克NaCL
在20°C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3） 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
「大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如kno3
y少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
〔极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2
（4） 溶解度曲线：
曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、 气体的溶解度：
（1） 气体溶解度的定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
四要素：①条件：压强为lOlkPa 一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④ 单位：升
（2） 影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、 混合物的分离：
（1） 过滤法：分离可溶物和难溶物。
（2） 结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （如海水晒盐）。
降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 o
课题三、溶