文档介绍：常见离子的检验方法]
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色***橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②***橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋
焰色反应
黄色
NH4＋
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋
①NaOH溶液
②新制的***水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的***水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－
Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
Fe3＋
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
Cu2＋
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO + H2O
②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+ 2NH4＋
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－
+4H2O
Ag＋
①盐酸或***化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
①Ag＋ + C1－＝AgCl↓
②Ag＋ + OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+ 2NH4＋
AgOH + 2NH3·H2O＝
[Ag(NH3)2]＋ + 2H2O
Al3＋
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3 + OH－＝A1O2－ + 2H2O
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2＋ + CO32－＝CaCO3↓
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀***
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．
阴离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH－
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③***橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色