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原电池和电解池
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装置
原电池
电解池
实例
Zn C一'Cu
1±±[
二|_目二十耐酸
―■ "~ 一
— J
原理
使氧化还原反应中电子作泄向移动，从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。
形成条件
① 电极：两种不同的导体相连：
）
② 电解质溶液：能与电极反应。
③ 能自发的发生氧化还原反应
④ 形成闭合回路
①电源； ②电极（惰性或非惰性）：
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极爼称
由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极： 负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决能： 阳极：连电源的正极：
9
阴极：连电源的负极：
电极反应
负极：Zn-2e=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e'=H2/r （还原反应）
阴极：Cu2+ +2e = Cu （还原反应） 阳极：2Cl-2e=CI2个 （氧化反应）
电子流向
e
负极T正极
电源负极T阴极：阳极T电源正极
电流方向
正极T负极
电源正极T阳极：阴极T电源负极
能量转化
化学能T电能
电能T化学能
应用
①①抗金属的电化腐蚀：
②实用电池。
①电解食盐水（***碱工业）：②电镀（镀铜）： ③电冶（冶炼Na、Mg. Al）；④精炼（精铜）。
2原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。电流方向：正极T负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极：还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极：电极重虽:增加或者有气泡生成正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极：氧离子T移向正极。
3电极反应式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
① 如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M・ne=Mn+如：Zn-2 e =Zn2+
② 如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：
如铅蓄电池,Pb+SO42-2e-PbSO4
⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，
如燃料电池CH4-O2（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e=C032-+7H20
正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，
H2SO4 电解质，如 2H++2e=H2 CuSO4 电解质：Cu2++2e= Cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的02反正还原反应
①
③当电解液为中性或者碱性时，旳0比参加反应，且产物必为0比
如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4—4OW
②当电解液为酸性时，屮比参加反应，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O