文档介绍：学案7
氧化还原反应 时间：2013-9-18 姓名： 【学****目标】
1、掌握氧化还原反应的基本概念；2、掌握电子转移的表示方法（单、双线桥法）；
3、知道重要的氧化剂和还原剂。
【学****重难点】氧化还原反应的概念、电子转移的表示
【教学过程】
一、 检查预****br/>1、 根据反应中有无 转移或元素 是否发生变化，可将化学反应分为
成果展示1：请指明下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，被氧化、被还原 的元素。
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2、3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
3、 4HC1（浓）+MnC>2===MnC12+C12 t +2H2O
4、 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2 f +C12 t
5、 2Fe + 3C12 == 2FeCl3 6、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
成果展示2：下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A S反应和 反应。
氧化还原反应的本质是=
氧化还原反应的表现特征是 o
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：o
下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t B. C12+H2O=HC1+HC1O
C. IC1+H2O=HC1+HIO D. 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O
二、 质疑探究和成果展示
探究1：氧化还原反应的基本概念
根据反应在Cu+2H2SO4 （浓）==CuSO4+SO2 t +2H2O进行分析
氧化剂（ ）一___电子一化合价 一被 一发生 反应一得到 物
还原剂（ ）一___电子一化合价 一被 一发生 反应一得到 物
成果展示 1：反应中 2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O, 是氧化
剂；是还原剂；元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物；
是还原产物。 小结：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
^HS -—CO2 —C12 D. Ci?+—Cu
成果展示3：下列变化过程属于还原反应的是（ ）
—MgC12 —Na* —CO2 D. Fe3+^Fe
探究2：单、双线桥法标电子转移的方向和数目
例题： 毕合价升高，被氧化，失2"e
+4 C +2 i
MnO, + 4HC1 （浓）===MnCb + Cl2 f + 2HQ
I t
化合价降低，被还原，得2e
2e「
T4 1 加执+2 0
MnO2 + 4HC1 （浓）===MnCl2 + Cl2t + 2H2O
成果展示4： （1）用双线桥分析下列反应的电子得失情况:
铜与***化铁溶液反应②***气与氢氧化钠溶液反应 （2）用单线桥表示下面反应的电子转移情况
2KMnO4 + 16HC1 =2MnCl2 + 2KC1 + 5C12 t + 8H2O
***酸钾受热分解制。2
五、检测反馈 一、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
在下列反应中，水作还原剂的是（）
A. S03+H20=H2S04 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
点硬
C. 2H2+02 = 2H20 D. 2F2+2H20=4H