文档介绍：高中化学（必修一）知识点总结
第一章
▲可以直接加热的：试管、圮锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
玻璃棒的作用：1搅拌加速溶解 2引流防止飞溅 3防止局部过热，使小液滴飞溅
▲粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CC）3 —定加在BaCL后面；HC1最后加。（共三种顺序） 检验SO产：先加入HC1,若没有白色沉淀则加入BaCl”有白色沉淀证明有SO/。加入盐酸的目的是：排除Ag* SO产CO/- P0广的干扰。
▲物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）
6. 02X10"mo「叫做阿伏加德罗常数（有单位）
分子
质量 ° 丁物质的量m H （n）
XNA
A"—NA
微粒数
(N)
原子
离子
「电子
彳质子I中子
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针：计称溶冷转洗定摇
以及对应的误差分析。
仪器： 烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液 体溶质使用）6种
仰视：造成体积偏大，浓度偏小
俯视：造成体积偏小，浓度偏大
第二章
△胶体的定义：
△判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水
△离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清 溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca（0H）2 CaS04 Ag2SO4 MgCOs等不改写，仍写成化学式。 气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。 查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存•反之则可以共存.
其中常见有色离子：Cu2+蓝Mn04-紫红
Fe2+浅绿 Fe"棕黄
不能与H+大量共存的有：0H-（大量）、Ac、HC03\ HS\ S2\ SO占、HSO「等。
不能与 OH-大量共存的有：H+ （大量）、NH：、Mg"、Al3\ Ca\ Fe3\ Cu2\ Fe2\ HC03\ HSOf等。
氧化还原反应：
失电子一一化合价升高一一被氧化一一作还原剂一一得到氧化产物
得电子一一化合价降低一一被还原一一作氧化剂一一得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质：电子的转移
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
第三章、金属及其化合物
金属的化学性质
▲金属的物理通性：常温下除了***之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光 泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）
▲金属的化学通性：
1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液 反应，置换出较不活泼金属。
钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
△钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠
4Na+02=2Na20
加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Nag?）
2Na+02 = Na202
△过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备02,
2N