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高中化学学业水平测试复****纲要——必修1
，。
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体〔氢气等〕前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
别离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取〔分液〕。
过滤用于别离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
蒸馏用于别离液体混合物，〔主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管〕如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出〞。
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四***化碳，不可使用酒精。
分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒〞。
蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停顿加热。不可加热至蒸干。
精盐含〔硫酸钠，***化镁，***化钙〕的提纯的方法：
加***化钡目的：
除去Na2SO4，参加氢氧化钠目的是除去MgCl2，
参加碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，
参加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
摩尔〔mol)是物质的量的单位
摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子〔原子〕量一样〔如***化氢相对分子量为：，摩尔质量为：〕
/ mol的使用条件：
①标准状况下〔0℃ 101KPa〕；②气体。〔注：水在标准状况下为液体〕
物质的量的计算的四个公式： n=
溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀〕·V(稀)
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两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
〔1〕，将已经m，V气,c、V液计算成n，
〔2〕列化学方程式将与待求的物质建立联系，求出待出物质的n
〔3〕将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液
分散系包括：
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应〔用光束照射有光亮的通路〕
区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－
在离子反响中可以拆开的物质：
强酸〔HCl、H2SO4、HNO3〕、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐〔钾、钠、铵盐个个拆，***盐类也一样，***化物仅银〔AgCl〕不拆，硫酸盐仅钡〔BaSO4〕不拆，碳酸盐拆钾钠铵，〕
离子方程式典型错误：
电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反响不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca