文档介绍：? m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡 1 举例反应 m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) 正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了 m mol A 同时生成 m mol A , 即v(正)=v(逆) 平衡②在单位时间内消耗了 n mol B 同时生成 p mol C ,均指v(正) 不一定平衡③vA∶vB∶vC∶vD= m∶n∶p∶q, v(正)不一定等于 v(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成了 n mol B ,同时消耗 q mol D , 因均指 v(逆) 不一定平衡 2 举例反应 m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) 压强①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定) 平衡②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体的平均相对分子质量( ) ①一定时,只有当 m+ n≠p+q时平衡②一定,但 m+n=p+ q时不一定平衡 3 举例反应 m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) 温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡 4 ?[温馨提示]判断可逆反应达到平衡状态的标准有两个: ①v(正)=v(逆);②反应混合物中各组分的物质的量(浓度或百分含量)保持不变。标准①是指反应混合物中同一物质的消耗速率与生成速率相等, 应用时要注意,若用不同物质的反应速率表示时,反应速率与各物质对应的化学计量数成正比。标准②是指反应混合物的百分组成保持不变。应用时要注意到与其相关的其他形式,如对有气体参加的反应,气体体积、相对分子质量、密度、压强等表现形式。 5 ?——三段式?如: m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) ,令 A、B起始物质的量分别为 a mol 、b mol , 达到平衡后, A的物质的量变化为 mx mol 。 6 ?m A(g) + n B(g) p C(g) +q D(g) ?n 起始(mol) ab 0 0 ?n 变化(mol) mxnxpxqx ?n 平衡(mol) a- mx b-nxpxqx ?对于反应物: n 平=n 始-n 变?对于生成物: n 平=n 始+n 变?在体积固定不变的容器中,浓度同样遵循上述规律。 7 ?“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。 89 10