实验三硫酸铜的提纯PPT课件.pptx

文档介绍：实验目的
。
、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶等基本操作。
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实验原理
粗CuSO4
不溶性杂质
过滤法除去
H2O2或Br2
pH～4
可溶性杂质
如：Fe2+，Fe3+
Fe(OH)3沉淀
蒸发结晶
CuSO4·5H2O
抽滤
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2Fe2++H2O2 +2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
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仪器、试剂与材料
仪器：
台秤,循环水式真空泵,烧杯,玻棒,三角漏斗、布氏漏斗,吸滤瓶,研钵,电炉。
试剂和材料：
H2SO4(1mol·L-1)，NaOH(·L-1),
H2O2(3%)，滤纸，pH试纸(1～14) 。
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实 验 步 骤

称 粗硫酸铜于100mL烧杯中→加H2O30mL
→加热、搅拌溶解→滴加2mL3%H2O2 →加热、搅拌→·L-1 NaOH至～，加热片刻→静置Fe(OH)3↓→常压过滤（用倾析法）→滤液用1mol·L -1H2SO4酸化至
pH=1～2→加热、蒸发、浓缩→结晶→冷却→抽滤→取出硫酸铜晶体→称重。
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固液的分离方法

:
(1)常压过滤;
(2)减压过滤,简称抽滤.

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倾泻法过滤操作和倾斜静置
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数据记录与处理
1、 数据记录
提纯前硫酸铜质量 g（G）
提纯后硫酸铜质量 g（W）
2、 数据处理
回收率=（W / G）×100%
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实验注意事项
。
，放在石棉网上，以防受热不均而破裂，液体的量不超过烧杯的1/2 。
。用NaOH溶液调pH在～4之间，注意是滴加。
，千万不能蒸干。
。
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思考题 +为什么要氧化为Fe3+后再除 去？而除Fe3+时，为什么要调节溶液的pH值为4左右？pH值太大或太小有什么影响？
答： Fe2+与Fe3+的氢氧化物都沉淀，但两者沉淀所需的酸度不同，如要Fe2+产生沉淀,则Cu2++与Cu2+的氢氧化物沉淀所需的酸度相差较大，实验中便于控制，所以粗硫酸铜中杂质Fe2+要氧化为Fe3+后再除去。
除Fe3+时，调节pH值为4左右，是为了使杂质离子沉淀完全，而又使Cu2+不致沉淀下来。pH值为4，是根据氢氧化物的溶度积求取的。
pH值太大， Cu2+会产生沉淀，pH值太小，杂质 Fe3+沉淀不完全。
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