文档介绍：1 高中化学方程式一、非金属单质(F 2, Cl 2 ,O 2 ,S,N 2 ,P,C,Si ,H) 1 、氧化性: F 2 +H 2 === 2 HF ( 阴暗处爆炸)F 2 +Xe (过量) ==XeF 22F 2(过量) +Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂,能将 Mn 2+ 氧化为 MnO 4 –) nF 2+2 M=== 2 MFn( M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2 O=== 4 HF+O 2( 水是还原剂) 2F 2+2 NaOH=== 2 NaF+OF 2 +H 2O F 2+2 NaCl=== 2 NaF+Cl 2F 2+2 NaBr=== 2 NaF+Br 2F 2+2 NaI=== 2 NaF+I 2 7F 2(过量) +I 2 === 2 IF 7F 2 +Cl 2(等体积) === 2 ClF (ClF 属于类卤素: ClF+ H 2O == HF +HClO ) 3F 2(过量) +Cl 2 === 2 ClF 3( ClF 3 +3 H 2O ==3 HF +HClO 3) Cl 2 +H 22 HCl (将H 2在 Cl 2 点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3 Cl 2+2P2 PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 Cl 2+2 Na 2 NaCl 3 Cl 2+2 Fe2 FeCl 3 Cl 2 +Cu CuCl 2 Cl 2+2 FeCl 2 === 2 FeCl 3( 在水溶液中: Cl 2+2 Fe 2+ === 2 Fe 3+ +3 Cl?) Cl 2+2 NaBr=== 2 NaCl+Br 2 Cl 2+2 Br?=2 Cl?+Br 2 Cl 2+2K I=== 2K Cl+I 2 Cl 2+2I?=2 Cl?+I 2 3 Cl 2(过量)+2 KI +3H 2O === 6H Cl+ KIO 33 Cl 2+I –+3H 2O= 6H ++6 Cl –+ IO 3 – 5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=== 2 HIO 3 +10HCl 5 Cl 2+I 2 +6H 2O= 10 Cl –+ IO 3 –+12H + Cl 2 +Na 2 S=== 2 NaCl+S ↓ Cl 2 +S 2 –=2 Cl –+S ↓ Cl 2 +H 2 S=== 2 HCl+S ↓( 水溶液中: Cl 2 +H 2 S= 2H ++2 Cl –+S ↓ Cl 2 +SO 2+2H 2 O===H 2 SO 4+2 HCl Cl 2 +SO 2+2H 2 O= 4H + +SO 4 2 –+2 Cl – Cl 2 +H 2O 2 === 2 HCl+O 2 Cl 2 +H 2O 2=2H ++ Cl –+O 2 2O 2+3 Fe Fe 3O 4O 2 +K===KO 2 S+H 2H 2S2 S+C CS 2 S+Zn ZnS S+Fe FeS ( 既能由单质制取,又能由离子制取) S+ 2 Cu Cu 2S( 只能由单质制取,不能由离子制取) 3 S+ 2 Al Al 2S 3( 只能由单质制取,不能由离子制取) N 2+3H 22 NH 3N 2+3 Mg Mg 3N 2N 2+3 Ca Ca 3N 2 2 N 2+3 Ba Ba 3N 2N 2 +6Na 2 Na 3NN 2 +6K 2K 3N N 2 +6Rb 2 Rb 3NN 2 +2Al 2AlN P 4 +6H 24 PH 3 P+ 3 Na Na 3P2 P+ 3 Zn Zn 3P 2 H 2 +2Li 2 LiH 2 、还原性 S+O 2 SO 2 S+H 2 SO 4(浓)3 SO 2↑+2H 2O S+6HNO 3(浓)H 2 SO 4 +6NO 2↑+2H 2O S+4H + +6==6NO 2↑+2 H 2O+-24SO 3 S+ 4 HNO 3(稀)3 SO 2+4 NO ↑+2H 2O 3 S+ 4H + +4?3 NO 3 SO 2+4 NO ↑+2H 2O N 2 +O 22 NO 4 P+5O 2P 4O 10( 常写成 P 2O 5)2 P+ 3X 22 PX 3(X 表示 F 2, Cl 2, Br 2) PX 3 +X 2 PX 5 P 4+2 0HNO 3(浓)4H 3 PO 4+2 0NO 2↑+4H 2O C+ 2F 2 CF 4 C+ 2 Cl l 4 C+O 2(足量) CO 22 C+O 2(少量)2 CO C+CO 22 CO C+H 2O CO+H 2( 生成水煤气) 2 C+SiO 2 Si+ 2 CO( 制得粗硅) Si( 粗)+2 Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2 ===Si( 纯)+4 HCl) Si( 粉)+O 2 SiO 2