文档介绍：3、常见的原子晶体
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
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分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）
干冰的晶体结构图
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①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；
②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4 =2个碳原子；
③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为6×1/6=1；
④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。
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①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；
②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。
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（1）石墨中C原子以sp2杂化；
（2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C
2个，C-C键为 3；
（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；
（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
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Na+
Cl-
3
1
5
6
2
4
1
5
4
2
3
6
每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。
6
这几个Na+在空间构成的几何构型为。
正八面体
NaCl晶体中离子的配位数
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