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水的电离
(1) 电离平衡和电离程度
水是极弱的电解质,能微弱电离
H2O+H2O ^^H3O++OHs 通常简写为 H20 ^^H++OH ； AH>0
25C 时，纯水中 c(H+)=c(OH )= 1 x 1 O^mol/L
(2) 水的离子积
在一左温度时，c(H+)与c(OH )的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 Kw=c(H+)c(OH), 25°C时，Kw=lxl0,4(无单位)。
① K、\，只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K、v增大。
25°C时 Kw=lxl0 ,4, 1O(TC时 Kw约为 1x10吒
② 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液，不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只 要温度不变，Kw就不变。
(3) 影响水的电离平衡的因素
① 温度：温度越髙电离程度越大
c(HJ和c(OH )同时增大，心增大，但c(H+)和c(OH )始终保持相等，仍显中性。 纯水由 25°C升到 100°C, c(H+)和 c(OH )从 lxlO-7mol/L 增大到 lxlO(mol/L(pH 变为 6)o
② 酸、碱
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变。
③ 加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K\v不变。 练衡的因素可归纳如下：
H++OH
变化
平衡移 动方向
电离
程度
c(H+)与c(OH )的相对大小
溶液的
酸碱性
离子积
Kw
加热
向右
增大
c(H*)=c(OH)
中性
増大
降温
向左
减小
c(H*)=c(OH)
中性
减小
加酸
向左
减小
c(H*)>c(OH)
酸性
不变
加碱
向左
减小
c(H*)<c(OH)
碱性
不变
加能结合
W的物质
向右
増大
c(H*)<c(OH)
碱性
不变
加能结合
OH•的物质
向右
增大
c(H+)x(OH)
酸性
不变
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H・)与c(OH )的相对大小。
在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH)=lxlO-7mol/L；
酸性溶液:c(H+)>c(OH ), c(H+)>lxl07mol/L： 碱性溶液:c(H+)<c(OH), c(H*)<lxl07moI/Lo 思考:c(H+)>lxlO-7mol/L (pH<7)的溶液是否一定成酸性？ 溶液的pH
⑴表示方法
pH=-lgc(H+)c(H+)=10P,1
pOH=-lgc(OH)c(OH)= 10 氷川
常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH )=-lgc(H+)- c(OH )= 14 a ⑵溶液的酸破性与pH矗关系亦温时)
① 中性溶液：c(H+)=c(OH)= 1 x 107mobL1, pH=7.
② 酸性溶液：c(H+)> 1 x 10 -pH<7,酸性越强