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考点1 有关氧化还原反应的概念
氧化还原反应的分析要掌握如下原则：
1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及反应先后顺序的依据。
3．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低总数。
4．升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。
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例1 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的是(　　)
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2××1023
A
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【解析】由于CuI中碘元素和铜的化合价分别为+1和-1价，而产物中铜元素显0价，铜共降低化合价两价。汞必然升高两价。所以，在Cu2HgI4中碘显-1价，汞显+2价，则铜显+1价。
【点评】化合价变化是氧化还原反应分析的关键。升降是判断还原剂氧化剂、氧化产物还原产物以及被氧化被还原的依据。而升降的数量则是计算的依据。
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考点2 氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)+强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性则越弱。
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2．根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
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3．根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
4．根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强；
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5．其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。
注意：
(1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞稀HNO3；
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
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例2 已知反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；
③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。
下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是(　　)
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
D
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【解析】
【点评】利用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的强弱是常见题型。比较氧化性强弱抓氧化性和氧化产物。比较还原性强弱抓还原剂和还原产物。
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