文档介绍：第2节：富集在海水中的元素——***第2课时:***离子的检验
学****目标
***离子的检验方法；
——成盐元素的性质变化规律；
新知讲解
二、***离子的检验
实验4-6
***离子的检验
试验现象
解释
加入AgNO3溶液
加入稀***后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
无现象
白色沉淀
白色沉淀
无现象
白色沉淀
白色沉淀消失，
同时有气泡生成
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
自来水有Cl-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2HNO3 ==
2AgNO3 + H2O +CO2↑
Ag+ + Cl- =AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
无Cl-
新知讲解
二、***离子的检验
〔2〕试剂：
〔1〕原理：
Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 白色
〔4〕结论：
稀HNO3→滴入AgNO3→产生白色沉淀
AgNO3→产生白色沉淀→稀HNO3→沉淀不溶
AgNO3溶液、稀HNO3
〔3〕方法：
存在Cl-
新知讲解
三、成盐元素——卤素
阅读思考
阅读教材第86页科学视野，思考讨论以下问题：
〔1〕在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子构造有什么一样点和不同点？
〔2〕卤素单质化学性质的相似性主要表达在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质的变化是由什么引起的？
〔3〕根据上述〔2〕，你能推导出卤素单质与H2、水反响的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
新知讲解
三、成盐元素——卤素
*** F 9
＋9
2 7
*** Cl 17
＋17
2 8 7
溴 Br 35
碘 I 53
砹 At 85
＋35
2 8 18 7
＋53
2 8 18 18 7
＋85
2 8 18 32 18 7
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三、成盐元素——卤素
最外层7个电子
易得一个电子，
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱
原子构造
性质
决定
具氧化性
氧化性逐渐减弱
新知讲解
三、成盐元素——卤素
1、卤素与金属的反响
比照Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反响的化学方程式。
I2 +Fe=FeI2
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
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三、成盐元素——卤素
2、卤素与H2的反响
名称
反应条件
方程式
氢化物稳定性
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2==2HCl HCl稳定
F2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定
Br2 高温 H2+Br2==2HBr HBr较不稳定
H2+I2===2HI
I2
高温、持续加热
缓慢进展
HI很不稳定
新知讲解
三、成盐元素——卤素
3、卤素与H2O的反响
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
反响越来越难以发生
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 〔特例〕
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO〔X:Cl、Br、I〕
I2 ＋H2O=====HI＋HIO