文档介绍：化学反应速率和化学平衡重要知识点
升高温度, v增大;反之则相反。
(对气体)增加压强, 。
增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。
(固体或纯液体除外)
加催化剂,v增大。
※化学反应速率(v):
1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练****br/>3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。
5、影响因素：
①温度:
②压强:
③浓度:
④催化剂:
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。
A、对该反应体系加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉
B
注意“真”变和“假”变”:
若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
①速率关系：V正＝V逆
③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：
④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）
②各物质的浓度不随时间的改变而改变
⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定）
⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定）
⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
直接因素：
间接因素：
2、化学平衡的标志(特征)
例、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反
应，达到平衡状态的标志是：
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
2：2：1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
ABDEF
1、等效平衡
一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（1）什么是等效平衡：
（2）判断等效平衡的方法：注意外界条件
使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
3、等效平衡问题
、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方法:
使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法：
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
、恒压下的等效平衡问题
判断方法:
使用极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
等效平衡小结
条件
等效条件
结果
恒温恒容
(气体总体积改变)
投料换算成相同物质表示时量相同
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
(气体总体积不变)
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
等效平衡问