化学平衡移动原理勒夏特列原理.ppt

文档介绍：化学平衡移动原理勒夏特列原理
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2、化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：
平衡向正反应方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：
平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：
旧平衡未被破坏，平衡不移动
一、化学反应速率，
二、各成份的含量，
三、反应物的转化率，
四、生成物的产率均会变化。
结果
新平衡移动时
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系
压强（MPa)
1
5
10
30
60
100
NH3 %






结论：
压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。
即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。
实验测得
规律：增大压强，化学平衡向————————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡———————。
气体体积数缩
小方向
气体体积数增大方向
不移动
增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；
减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。
解释
V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V’逆
V‘正
增大压强
速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
压强对化学平衡的影响：
aA(g)+bB(g) cC(g)
v
t
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡
讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？
aA(g)+bB(g) cC(g) 当a+b=c时
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动
强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。
不变
不移动
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向—————— 方向移动
不变
不变
不移动
减小
逆反应
【实验2－5】温度对平衡的影响：
2NO2 N2O4（正反应放热）
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，
————————————，平衡向—————— 方向移动
NO2浓度增大
逆反应
NO2浓度减小
正反应
V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
T2升温
V”正 = V”逆
V’吸
V‘放
改变的条件
平衡移动的方向
平衡移动的结果
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大体系压强
减小体系压强
升高体系温度
降低体系温度
小结：
正反应方向
使反应物浓度减小
逆反应方向
使反应物浓度增大
逆反应方向
使生成物浓度减小
正反应方向
使生成物浓度增大
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H<0 a+b > c+d
正反应方向
体系压强减小
逆反应方向
体系压强增大
逆反应方向
体系温度减低
正反应方向
体系温度升高
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），
平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。