文档介绍：卤族元素的代表:氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟( F)、氯( Cl)、溴( Br)、碘( I)、砹( At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大, 卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似, 它们的最外电子层上都有 7 个电子, 有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者。除F外, 卤素的氧化态为+ 1、+3、+5、+7, 与典型的金属形成离子化合物, 其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢, 溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如 ClF3 、 ICl 。卤素还能形成多种价态的含氧酸,如 HClO 、 HClO2 、 HClO3 、 HClO4 。卤素单质都很稳定,除了 I2 以外, 卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。卤素单质的毒性,从 F 开始依次降低。从F到 At ,其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性: F?> Cl?> Br?>I?> At?,但还原性相反。氟氟气常温下为淡黄色的气体, 有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素,只能呈-1 价。单质氟与盐溶液的反应, 都是先与水反应, 生成的氢氟酸再与盐的反应, 通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。氯氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水, 1 体积水能溶解 2 体积氯气。有毒, 与水部分发生反应,生成 HCl 与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白。氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成 HCl 与氧气。液态氯气称为液氯。 HCl 是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时,生成最高金属氯化物溴液溴, 在常温下为深红棕色液体, 可溶于水, 100 克水能溶解约 3 克溴。挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存,防止蒸气逸出危害人体。有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应, 生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸, 酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。碘加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。 100g 水在常温下可溶解约碘。低毒, 氧化性弱, 有多种可变化合价。有升华性, 加热即升华, 蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,仅对皮肤有刺激性。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性。但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜。即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。化学性质相似性: 1. 均能与 H?发生反应生成相应卤化氢, 卤化氢均能溶于水, 形成无氧酸。 H?(g )+ F?(g)= 2HF (g) (会发生爆炸) H?(g) +Cl ?(g)= (点燃或光照) 2HCl (g )(会发生爆炸) H?(g) +Br ?(g)=( 500 摄氏度加热) 2HBr (g) H?(g) +I?(g)= (持续加热) 2HI (g )(可逆反应) . 2HI (g)= (加热) H?(g) +I?(g) 2. 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外) 2F?(g )+ 2H2O (l) =4HF ( aq )+ O?(g) X?(g) +H2O (l) =HX ( aq) +HXO ( aq) X= 表示 Cl BrI 3. 与金属反应;如: 3Cl2+2Fe=2FeCl3 4. 与碱反应;如: Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 差异性 1. 与氢气化合的能力,由强到弱 2. 氢化合物的稳定性逐渐减弱 3. 卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性: HF>HCL>HBr>HI 酸性: HF<HCL<HBr<HI 单质氧化