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化学反响速率与化学平衡考点归纳
一、化学反响速率
⑴. 化学反响速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念：
①化学反响速率与反响消耗的时间(Δt)和反响物浓度的变化(Δc)有关；
②在同一反响中，用不同的物质来表示反响速率时，数值可以一样，，表示反响速率时，，其比值一定等于化学反响方程式中的化学计量数之比.
如：化学反响mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
③一般来说，，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率.
⑵. 影响化学反响速率的因素：
【注意】
①化学反响速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反响，可以用每一种反响物和每一种生成物的浓度变化来表示该反响的化学反响速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．
如对于以下反响： mA + nB ＝ pC + qD
有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q
或：
③化学反响速率不取负值而只取正值．
④在整个反响过程中，反响不是以同样的速率进展的，因此，化学反响速率是平均速率而不是瞬时速率．
[有效碰撞] 化学反响发生的先决条件是反响物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反响物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反响．能够发生化学反响的一类碰撞叫做有效碰撞．
[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．
说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有适宜的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反响物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反响而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．
[影响化学反响速率的因素]
〔内因〕：反响物本身的性质
Ⅱ. 条件因素〔外因〕
压强
对于有气体参与的化学反响，其他条件不变时〔除体积〕，增大压强，即体积减小，反响物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反响速率加快；，加压〔参加不参加此化学反响的气体〕，，参加反响物，同样是加压，增加反响物浓度，速率也会增加.
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温度
只要升高温度，反响物分子获得能量，使一局部原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反响速率加大〔主要原因〕.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反响物分子碰撞次数增多反响也会相应加快〔次要原因〕
催化剂
使用正催化剂能够降低反响所需的能量，使更多的反响物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反响物分子的百分数，.
浓度