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九（上）第一章基础知识分析
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：
CuSO・ 5H0====== CuS4O5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSO 5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
一第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
+ — + 2— + ——
HCI ==== H + CI H 2SO ====2 H+ SO HNQ===== H+ NQ
3、常见的酸：
盐酸HCI 硫酸H2SO ***HNO 碳酸HCO 磷酸HPO 醋酸CHCOOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂：（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱===== 盐 + 水
3HCI+ Al （OH 3二===AICI 3+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）
HSO +2 NaOH二===NaSO+ H2O
3、酸+某些盐=====新盐+新酸
HCI + AaNQ ===
==AgCI J + HNQ ( 用
冃AaNO溶液和稀***检验盐酸）
H2SO + BaCI 2 ==
===BaSO J + 2HCI '
（丿
用 BaCl2溶液和稀***检验硫酸）
2HCI + CaCQ二===CaC2 + H 2O + CQ f （实验室制取 CO ）
4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI+ FezQ ====2 FeCI 3+3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）
HSO + CuO ==== CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI 二===FeCI 2 + H 2 f
Zn + H2SO===二 ZnSO + H2 f （实验室用于制 H）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI:
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HQ］气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。
2、硫酸 H2SQ:
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
— 第2节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是 QH的化合物。 2+ —
NaQH ==== Na +QH Ca （ QH 2二===Ca++2QH
2、四种可溶性碱：NaQH KQH Ca（ QH 2 Ba （QH 2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱+ 酸=====盐+ 水
Ca （QH 2 +2 HCI ===== CaCI 2 + 2H 2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱+ 某些非金属氧化物=====盐+ 水
2NaQH + CQ2 ==== NazCQ + H 2Q
Ca （QH 2 + CQ2==== CaCQ J + H2Q （CQ能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CQ ）
2NaQH + SQ==== NqSQ + H 2Q (工业上用碱溶液吸收
攵SQ等有害气体）
4、碱 + 某些盐=====新碱 + 新盐
3NaQH + FeCI 3 ==== Fe (QH 3 J + 3NaCI (生成红褐色沉淀)
2NaQH + CuSQ ====Cu (QH 2 J
+ NazSQ （生成兰色】
沉
淀）
Ca (QH 2 + Na 2CQ ====