文档介绍：八年级（下）科学学习资料
【知识梳理】
一、 模型与符号
1、 模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型
可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、 符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、
可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二、 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）一一扩散现象
分子运动论J （2）间隔 一一酒精和水混合实验
、（3）引力、斥力
三、 构成物质有三种微粒：分子、原子、离子
1、 由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（：如氮气He、 氤气Ne、氧气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
2、 由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl ）、硫酸铜CuSO,等
3、 由分子直接构成的物质有■:水HQ、二氧化碳O、氮气N,、,
五氧化二磷PQs、一氧化碳C0、甲烷CH,、氧气蔗糖、酒精等 四、分子与原子的比较
相同点
不同点
分子
微粒；运动；有 质量；有间隔
化学反应中能再分
构成物质
原子
化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成物质
五、原子是化学反应中的最小微粒。
「质子：每一个质子带一个单位的正电荷
「原子核V （带正电）
原子 （带正电）L中子（不带电）（氢原子没有中子）
Y
［核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、 质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
六、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。
因此兀素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（0）、 硅（Si）、铝（A1）、铁（Fe）
同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称
七、 元素周期表：在兀素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同
一族内，各元素的化学性质都很相似。
八、 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
☆化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子 个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分 子由什么原子构成 单质和化合物
「纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气
物质Y L化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水
I混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液
九、 常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显 负价（氧显-2价；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里 兀素的化合价为零；E有些兀素的化合价是可变的；F同一兀素在同一化合物中化合价也可 能不同。
化合物化学式的书写：根据兀素的化合价，写出化学式。
方法：先写兀素符号——在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应兀素的右下角标出原 子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
【知识梳理】
一、元素和原子的区别和联系
元素
原子
定义
具有相同质子数（即核电荷数）的 同一类原子总称为元素。
化学变化中的最小微粒
区分
只讲种类，不讲个数
组成物质（单质和化合物）
既讲种类，又讲个数
构成分子，也直接构成物质
使用
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构（构成）
联系
兀素是原子的总称；兀素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定
二、离子符号的表示:
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如 Na+ CF
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子
如：俊根离子NH4+ 碳酸根离子ccV」
注意：右上角 数前符后 1必须省略
三、化学符号及含义
若干个原子：在元素符号前加数字，“ 1 ”省略
S 表示1个硫原子，硫兀素，硫单质 2Ca 2个钙原子（只有微观含义）
若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)
®2H2O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO? n个二氧化硫分子
若干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价)
①2S2