文档介绍：氧化还原反应(二) 口诀: 失升氧得降还▲氧化还原反应的特征:元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的本质:电子发生转移 2Na + Cl 2 === 2NaCl 点燃探究:***化钠的形成过程失去 2×e -,化合价升高,被氧化,发生氧化反应得到 2×e -,化合价降低,被还原,发生还原反应 1. , 判断下列反应是否属于氧化还原反应, ( (1 1) )NH NH 4 4HCO HCO 3 3 NH NH 3 3↑↑+CO +CO 2 2↑↑+H +H 2 2O O↑↑( (2 2) )CaCl CaCl 2 2+Na +Na 2 2CO CO 3 3= = CaCO CaCO 3 3↓↓+2NaCl +2NaCl ( (3 3) )Zn+CuSO Zn+CuSO 4 4= =Cu+ZnSO Cu+ZnSO 4 4( (4 4) )2FeCl 2FeCl 2 2+Cl +Cl 2 2= =2FeCl 2FeCl 3 3( (5 5) )2Na+2H 2Na+2H 2 2O O= =2NaOH+H 2NaOH+H 2 2 2. 属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A. CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+H 2O B . 2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl ? C . HCO 3 ?+H += CO 2?+H 2O D . 2Na + 2H 2 O = 2Na ++ 2OH ?+H 2↑练****3、下列反应属于氧化还原反应的是() A、 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑ B 、 CaCO 3 CaO+CO 2↑ C 、 Na 2 O+H 2 O=2NaOH D 、 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2↑高温 D 4、在反应 MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2↑中, 元素化合价升高,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应; 元素化合价降低, 被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。+4 -1 +2 0 ***氧化氧化锰还原还原练****分析化合价变化的情况,说明反应中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ 0 +1 +20 镁元素的化合价由 0 升高至 +2 失去 2e - 氢元素的化合价由 +1 降低至 0得到 2e - (一个镁原子失去两个电子) (一个氢得到一个电子, 有两个氢,共得到两个电子) 二、氧化还原反应的表示方法 : Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 失 1e -得 1e - 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况双箭号跨过等号, 从反应物指向生成物, 起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数,得或失两字不能省略。注意: 0 +1 -1 失2 ×e - 2 Na + Cl 2 = 2 NaCl 得2 × e - 0 +1 0 -: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 表示不同种元素间的电子转移情况。箭号不跨过等号, 起点为失电子元素,终点为得电子元素。只标电子转移总数, 不标得与失。注意: 0 +1 -1 1e - Cl- Cl + H 2 O = HCl + HClO 0 +1 0 -1 2 Na + Cl 2 = 2 NaCl 2e -2Na +Cl 2 =2NaCl 失电子, 化合价升高,被氧化得电子, 化合价降低,被还原 00+1-1 失2e- 电子,得2e- 电子,(1) 双线桥法步骤: ①标价态②连双线③注得失注意: 1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型 3、得电子和失电子总数相等 2、化合价升高的价数=失去的电子数, 化合价降低的价数=得到的电子数。失 2e - MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 得 2e - +4 +2 -10 2e - MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O +4 +2 -1 0 用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练****