文档介绍：课题三 氧气的实验室制取
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加热
固体+固体
气体
试管口略向下倾斜(10~150角)
加热法制取氧气的发生装置：
（由反应物的状态及反应条件决定）
仪器装置(发生装置、收集装置)
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固体+液体
气体
常温下制取氧气的发生装置：
讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？
2H2O2  2H2O+ O2 ↑
====
MnO2
MnO2
长颈漏斗
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2. 收集装置和收集方法
向上排空气法
排水法
(较纯)
氧气的密度比空气略大
氧气不易溶于水，不与水发生反应
(由氧气的密度和溶解性决定)
集气瓶
玻璃片
向上排空气法(较干燥)
导管
导管
水槽
集气瓶
排水法
(较纯)
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实验装置的连接原则：
从左到右，由下而上。
注意：加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；加热***酸钾时，试管口不能塞棉花。
试管
导管
酒精灯
铁架台
水槽
集气瓶
棉花
用加热法制取氧气的整套装置：
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固体+液体
气体
常温下制取氧气的整套装置：
2H2O2  2H2O+ O2 ↑
====
MnO2
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一、实验室制取氧气
（一）实验室制取氧气的反应原理：
过氧化氢溶液 H2O2 （无色）
高锰酸钾 KMnO4（暗紫色或者紫黑色）
***酸钾KClO3 （白色）
二氧化锰 MnO2（黑色）
实验药品及其颜色
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1、分解过氧化氢(H2O2)与二氧化锰(MnO2黑色)的混合物制氧气：
原理用化学方程式表示为：2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
（1）
（2）
现象:⑴ ⑵
有少量气泡,木条不复燃
有大量气泡 , 木条复燃
说明： H2O2 在常温下反应速度较慢，产生少量氧气。
说明：MnO2加快了H2O2 反应产生氧气的速度。
即： 在这个反应中，MnO2是催化剂，只起催化作用，而MnO2本身的质量和化学性质均不改变。
MnO2
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(触媒):化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。
催化剂及其催化作用：
加快或者减慢
c. 注意几点：
(1)催化剂只改变反应速度，不能使生成物质量增加。
(2)催化剂不影响反应的进行,没有催化剂反应能进行。
(3)同一反应可以有不同的催化剂,同一催化剂可以催化不同的反应。
。
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2、加热***酸钾(KClO3白色)与二氧化锰(MnO2黑色)的混合物制氧气：
原理用化学方程式表示为：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
MnO2
△
(***化钾)
3、加热高锰酸钾(KMnO4 ，暗紫色)制氧气：
化学方程式表示为：2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
其中，MnO2也是催化剂，起催化作用，以加快KClO3反应产生氧气的速率。
△
锰酸钾,绿色
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