文档介绍：学衡的含义；
2. 掌握等效平衡的三种常
见类型。
浓度/mol·L-1
时间/s

浓度/mol·L-1
t2
HI
H2或I2

t1
时间/s
HI
H2或I2
从正反应开始
从逆反应开始
1molH2＋1molI2
2molHI
相当于
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2  2HI,
达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
I类恒温恒容下△n(g) ≠ 0，起始相当，等效平衡
起始： 2mol 1mol 0
Δt内改变：2amol amol 2amol
t时后： (2-2a)mol (1-a)mol 2amol
t1时刻后平衡：xmol ymol zmol
2SO2 + O2
2SO3
分析：在同温同体积密闭容器中，起始时加入
（1）2molSO2+1molO2
（2）(2-2a)molSO2+(1-a)molO2+2a molSO3
达到平衡时所建立的平衡完全相同，各组分的体积分
数（浓度）不变
使用的“一边倒”方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
I类恒温恒容下，反应前后气体体积不同
的反应（即△V≠0的体系）：
“一边倒，完全同”。
归纳总结
产生结果：
平衡态各组分百分量、n、c均相同
判断方法是:
A
B
C
D
平衡时D的体积分数
起始
充入
2mol
1mol
0
0
a%
0
0
3mol
1mol
a%
1mol

a%
4mol
2mol
0
0
b% (a﹤b)
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
例：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，
2SO2 + O2
2SO3
当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
⑴若a=0，b=0，则c=___________。
⑵若a=，则b=___________，c=___________。
⑶a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，
___________
2

a+c=2
b+c/2=1
II类恒温恒容下，n(g)=0按倍
数加料形成等效平衡
起始： 1mol 1mol 0
平衡时物质的量：xmol ymol zmol
平衡时体积分数： a% b% c%
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
若起始： 2mol 2mol 0
达到平衡时，各组分的体积分数怎么变化呢？