文档介绍：钠和钠的化合物知识点
一、钠
：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油中（Li :石蜡中；K:煤油中)
：
①钠和氧气反应：
常温：生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠
PS：四种淡黄色物质：
AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
稳定性： Na2O2>Na2O
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
加热
②与硫反应：
2Na+S====Na2S
研磨/加热
③与***气反应
2Na+Cl2==2NaCl （冒白烟）
点燃
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮
熔
游、响
红
钠浮在水面上
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”
反应后溶液变红
密度比水小
反应放热，熔点低
产生气体
生成碱性物质
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
如果钠过量又会生成什么物质？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液
2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结：先酸后水
⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂
（2）制过氧化物
（3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）