文档介绍：高一化学上册知识点
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一化学上册知识点》的内容, 具体内容：高一化学的教学对初升高学生化学思维的转变与科学思维的培 养至关重要，高一化学上册的知识点你都理解掌握了吗?接下来我为你整 理了，一起来看看吧。：离子反应及其发生的条件(1).电•
高一化学的教学对初升高学生化学思维的转变与科学思维的培养至关 重要，高一化学上册的知识点你都理解掌握了吗?接下来我为你整理了，一 起来看看吧。
:离子反应及其发生的条件
.电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子 之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
离子反应：有离子参加的化学反应。
离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)一一物质之间能发 生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与C032-、Ag+与Br— Ca2+与如-、Mg2+ 与C032-、0H-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-, H+与C032-、HC03-、HS03-、 S032-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3C00-. C032-等生成弱酸;0H-与NH4+等生成
弱碱;H+与0H-生成水(水也是种弱电解质)o
⑵.离子方程式
书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子 符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2S04、 HN03、HCL HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba （OH） 2 > Ca（OH）2）、大多数可 溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难 溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电 子数必须守恒。
离子共存题易错点：
⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Mn04—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、0H—大量共存HCO3—、HSO3-、
:碳、硅元素单质及其化合物的特征
一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点 高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良 导体。
一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而 碳却能还原出比它更强的还
高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO, FeO+C=====Fe+COo
硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：
Si+2Na0H+H20===Na2Si03+2H2o
一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而Si是非金属，却能与氢 ***酸发生反应：Si+4HF===SiF4+2H2o
一般情况，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢 ***酸发生反应：Si02+4HF===SiF4+2H20o
一般情况，较强酸+弱酸盐==