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《原电池》知识点整理
原电池的定义
电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
原电池的工作原理
将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给
氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行,从 而形成电流。
构成条
两极、一液、一回路、一反应。
正负极判断
负极:电子流出的极为负极,发生氧化反应,一般较活
泼的金属做负极
正极:电子流入的极为正极,发生还原反应,一般较不
活泼金属做正极
判断方法:
① 由组成原电池的两极电极材料判断 :一般是活泼的金
属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意:cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及 g-AI与NaoH 溶液组成的原电池例外。
② 根据电流方向或电子流动方向判断 :电流是由正极流
向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③ 根据原电池两极发生的变化来判断:原电池的负极总 是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应。
④ 根据现象判断:溶解的电极为负极,增重或有气泡放
出的电极为正极
⑤ 根据离子的流动方向判断:在原电池内的电解质溶 液,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。
电子、电流、离子的移动方向
电子:负极流向正极
电流:正极流向负极
阳离子:向正极移动
阴离子:向负极移动
电极反应式
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:cu2++2e-=cu
总反应:Zn+cu2+=Zn2++cu
原电池的改进
普通原电池的缺点:正负极反应相互干扰 ;原电池的电
流损耗快。
① 改进办法:
使正负极在两个不同的区域,让原电池的氧化剂和还原 剂分开进行反应,用导体将两部分连接起来。
② 盐桥:
把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐 桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③ 盐桥的作用:
盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子 通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而 盐桥的作用则是沟通内电路。
a. 盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通 路,形