文档介绍：始态为25℃常压下的10克固体萘(C10H8)置于含足够氧的弹式量热计中
燃烧，最终产物为25℃的CO2及液体水，过程放热。试求此过程的焓变ΔH．(10分)
在绝热体系里将273K、1mol的水同373K、lmol的水混合成323K的水,试计算此过程的熵变ΔS。设在此温度范围水的等压摩尔热容量为75J·
K－1·mol-1。(10分)
(g) ＝2B(g)在298K时△rGmO•mol-1, 试求：
(1)反应开始只有A，在298K 、100KPa下A (g)的离解度？
(2)当温度不变，总压增至1000KPa，A (g)的离解度？
(3)反应开始时原料气中A (g) 与惰性气体的摩尔比为1：2， 在298K 、100KPa下A (g)的离解度？
(4)解释(2)、(3)的计算结果。(15分)
4. 对于***—***二组分系统，已知***和***的熔点分别为–39℃和303℃，它们可形成化合物Tl2Hg5，熔点为15℃；形成的低共熔点的组成分别为8%、41%Tl（质量分数），相对应的温度分别为–60℃、0℃•mol-1•mol-1。
画出***—***二组分系统的相图(示意图)。
分析各区域和三相线对应的相态和自由度。(15分)
已知25℃时，反应：Zn(s)+Hg2Cl2(s)→ZnCl2(b)+Hg(l)的△rGmO =–•mol-1。将该反应设计为电池。
(1)写出电池图式和电极反应。
(2)求电池的标准电动势Eθ。
(3)若ZnCl2 溶液的质量摩尔浓度b •kg-1 。求该电池的电动势E。
已知德拜-休克尔极限公式中常数A1/2·mol-1/2，法拉第常数F=96500C•mol-1。(15分)
| H2(p)| HCl(ɑ)| AgCl(s) | Ag在某指定条件下的电动势与温度t的关系为：
E–×10-4t/℃–×10-6(t/℃)2
求上述电池在25℃、可逆放电193C（库仑）的电量时，反应过程的电功Wrˊ、熵变ΔrS、焓变ΔrH及可逆热 Qr 。(15分)
7.×10-3dm 3•kg-1 、×10-3 dm 3•kg-1,设该吸附服从兰格缪尔吸附等温式,,CO的平衡分压是多少? (10分)
8. 在101325Pa外压，100℃的某液体产生一个半径为1×10-5m的小气泡。
计算小气泡所承受的压力。
判断该气泡能否逸出液面？说明理由。
已知此温度下该液体的表面张力为×10-3 N •m-1,密度为1000 kg •m-3, 饱和蒸气压为102000Pa, 该液体的摩尔质量为30×10-3 kg •mol-1。忽略液体静压的作用。
(10分)
9. 已知反应 A(g)+B(g) C(g) ，20℃时k1= dm3•mol-1•s-1，k-1´10-3 s