文档介绍：分光光度法测定络合物稳定常数
一、实验目的
二、实验原理
三、药品仪器
四、实验步骤
五、实验记录
六、数据处理
八、注意事项
九、思考题
七、结果分析与讨论
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实验目的
。
。
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实验原理
本实验通过分光光度法测定硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2•12H2O]中的Fe3+与铁钛试剂[C6H2(OH)2(SO3Na)2•H2O]形成络合物的组成n和络合物稳定常数K。
Fe3+(以下用M表示)与配位体铁钛试剂(以下用L表示)在不同pH的溶液中形成不同配位数、不同颜色的络合物。在用缓冲溶液(醋酸--醋酸铵)保持溶液pH 不变的条件下，可用等摩尔递变法测定络合物组成n和络合物稳定常数K。
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等摩尔递变法的原理：
在保持总摩尔数不变的前提下，依次逐渐改变体系中Fe3+与铁钛试剂两个组分的摩尔分数的比值，并测定它们的物理化学参数，来研究两组分混合时是否发生化合、络合、缔合等作用，以及发生这些作用时两组分的化学比。
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，在723分光光度计上寻找最大吸收峰所对应的波长。在此波长下，硫酸铁铵、铁钛试剂和缓冲溶液的吸收很小。
根据朗伯-比耳（Lambert-Beer）定律：
消光值D=εlC
其中：ε---吸光系数；
l----比色皿光径长度；
C----络合物浓度。
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在其他条件固定不变的情况下，消光值D与络合物浓度C成正比，作D与摩尔分数比y的直角坐标，该曲线极大值所对应的摩尔分数比就是络合物的化学比，即络合物的组成n。
D
0 yFe3+ 1
yFe3+
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当溶液中金属离子M和配位体L形成络合物MLn时，其反应平衡式可写成：
设开始时M和L的浓度分别为a、b，而平衡时络合物浓度为x，则络合稳定常数K，即：
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络合物稳定常数Ｋ的计算
D
0 y1 y2 1
yFe3+
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因为
即
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应用迭代法求解（x）
分析：
开始 a b 0
平衡 (a-x) (b-nx) x
x≥0、(a-x)≥0、 (b-nx)≥0
即0≤x≤a，且 0≤x≤b/n
a为a1、a2中较小者，b为b1、b2中较小者，然后a与b/n再进行比较哪个较小，即可确定x的合理范围，在该范围内取一x0进行迭代求x。
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