文档介绍：第二节化学反应的快慢和限度
第2课时化学反应的限度
高一化学组李华
教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，
认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
教学重点和难点：化学平衡观点的建立。
教学方法：问题推进法实验探究法
课时安排：1课时
教学过程：
【联想•质疑】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如，镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？
【学生回答】C02和H2O, CL和凡0等化学反应进行的不完全。
【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。
【板书】二、化学反应的限度
【多媒体提供2S02 +— 2S03相关数据】
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？为什么？
【学生回答】在2S02 + 02 、、2S03反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。
【设疑】什么是可逆反应？有什么特征？
【板书】
概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
正反应：从左到右进行的反应
逆反应：从右到左进行的反应
可逆反应用“、' ”表示
【随堂练习1,2】小结可逆反应特点
【板书】可逆反应特点：(1)正、逆两个反应同条件、同时进行(2)反应不能
进行到底，有一定的限度，反应物的转化率＜100%,达限度时反应物和生成物共存。
【探讨】观察下列数据表，反应SO? +' 2SO3进行到一定程度，反应“停止” 了
C1）当反应刚开始时,
反应物和生成物的浓度哪个大？
吗？说明你的理山。
时间（min）
物
的量浓度（moB）\
0
10
20
30
40
50
60
70
so2
10
7
5

2
1
1
1
O2
5

1

so3
0
3
5

8
9
9
9
对于以上反应，请分析:
C2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v （正）与v （逆）怎样变化？［学生交流］
：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大；当正反应速率和逆反应速率相等时，各物质浓度不变，达到该反应的限度。
2..请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像（多媒体展示图像）
、逆反应速率随时间变化图像（多媒体展示图像）
【设问】通过上面分析，大家看反应停止了么？
【学生】没有停止。因为化学反应达到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，速率不为0.
【师】可逆反应进行到这个程度，也就达到该条件下的反应限度。那么化学用
什么用语来如何描述这个状态呢？
【学生】化学平衡状态，简称化学平衡。
【板书】2、化学平衡状