文档介绍：第四章电解质溶液与缓冲溶液
学****目标
● 会区分强电解质和弱电解质。知道弱电解质电离
平衡概念
● 能说出pH与溶液酸碱性的关系，能进行有关基本
计算
● 知道酸碱质子理论
● 知道缓冲溶液的组成，了解缓冲溶液的原理，能
进行缓冲溶液pH的基本计算，了解缓冲溶液在医
学上的意义
第一节弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质
（一）强电解质
概念：凡是在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。
其电离方程式通常用“”来表示强电解质电离的不可逆
性、单向性。例如：
HCl = H+ + Cl－
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH－
（二）弱电解质
概念：凡是在水溶液中只能部分电离成离子的电解质称
为弱电解质。电离方程式用“ ”表示弱电
解质电离的可逆性、双向性。例如：
醋酸： CH3COOH H+ + CH3COO－
氨水： NH3·H2O NH4 + +OH－

如果弱电解质是多元弱酸，则它们的电离是分步
进行的，如碳酸的电离过程：
第一步电离 H2CO3 H+ +HCO3－
第二步电离 HCO3－ H+ + CO32－
二、电离平衡和电离度
（一）电离平衡
概念：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程即达到动态平衡，称
为弱电解质的电离平衡。电离平衡是动态平衡。
（二）电离常数
概念：电离平衡时，已解离的各离子浓度冪次方乘积与未
解离的分子浓度的比值是一常数。
例如，醋酸的电离平衡和电离常数可表示如下：
Ki为电离常数。Ki 的大小可表示弱电解质（弱酸，弱碱等）
在水溶液中电离成离子的程度，Ki 越小，则电离程度越小。
常用Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数。Ki与弱
电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
一些弱酸和弱碱的电离常数如表4-1所示：（表中Ka1、 Ka2 、
Ka3分别是多元弱酸的一级电离常数、二级电离常数、三级电离
常数。）
表4-1 一些弱酸和弱碱的电离常数（250C）
（三）电离度
概念：在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，
已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数
的百分数。用符号α表示。
已解离的分子数
分子总数
三、同离子效应
概念：在弱电解质溶液中，加入一种与弱电解质含有相同
离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低。
例如：在HAc 溶液中，若加入少量含有相同离子的强电解质
NaAc。
HAc H++Ac-
NaAc→Na++Ac-
第二节酸碱质子理论
酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受
质子的物质都是碱，酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
一、酸碱的定义
酸 H+ + 碱