文档介绍：页眉... 页脚. 我们周围的空气化学知识点总结(1)空气的污染:对空气造成污染的主要是烟尘和有害气体( 一氧化碳,二氧化硫,二氧氮 CO、 SO2 、 NO2 、)等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO 2、 NO 2、O 3 和可吸入颗粒等。(2)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏和酸雨等保护:植树、造林、种草, 加强大气质量监测, 使用清洁能源, 废气经处理过后才能排放,改善环境状况(3)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物) 温室效应( CO2 、 CH4 )酸雨、白色污染( 塑料垃圾) (1) 氧气的化学性质:特有的性质: 支持燃烧,供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象和文字表达式: 现象文字表达式碳在空气中保持红热, 在氧气中发出白光, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟五氧化二磷点燃氧气红磷?????硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光, 放出热量, 生成白色固体铁D在氧气中燃烧: 剧烈燃烧, 火星四射, 生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光, 瓶壁上有水珠生成, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理: 氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑(4)气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄页眉... 页脚. b、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约 1/3 处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ①氧气: 供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体( He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧缓慢氧化